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    饱和溶液与不饱和溶液转化的方法. 大多数溶液: 饱和溶液不饱和溶液. “饱和与不饱和溶液 “浓与稀溶液 之间的区别:微溶和难溶的物质.其饱和溶液中溶质的质量分数很小.因此就不会是浓溶液.而易溶的物质.虽然不是饱和溶液.但溶液中溶质的质量分数却比较大.所以饱和溶液不一定是浓溶液.不饱和溶液也不一定是稀溶液. 4.溶解度. (1)定义 在一定温度下.某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在正确理解溶解度概念时.要抓住以下关键的要素: 条件--“在一定温度下 .因为固态物质的溶解度的大小是受温度影响的.所以.谈溶解度必须指明温度. 标准--“在100g溶剂里 .因为在一定温度下.物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的.所以.规定100g溶剂这个统一标准.如不注明.溶剂通常就指水. 状态--“溶液达到饱和状态 .就是指物质的溶解达到最大量. 单位--“溶解的克数 .溶解度是有单位的.单位是克.不是任何别的单位.必须满足以上四点.才能构成溶解度的完整概念.例如:40℃时.100g水中溶解氯化铵45.8g.刚好达到饱和.则40℃时.氯化铵的溶解度是45.8g. 在一定温度时.溶解度的数学表达式为: 溶解度(g)= ×100 5.溶质的质量分数. (1)定义:溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比. (2)计算公式:溶质的质量分数= ×100%. 6.溶解度与质量分数. (1)溶解度与质量分数的比较. 比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量.受外界温度.压强等影响 表示溶液中溶质质量的多少.不受外界条件限制 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100g 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 g 关系式 溶解度= ×100g 溶质的质量分数=×100g (2)溶解度与质量分数的换算. 溶解的质量分数= ×l00% 溶解度= ×100g [例1] 判断正误.错误的请改正. (1)将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以加水. (2)浓溶液不一定是饱和溶液.稀溶液也不一定是不饱和溶液. (3)酒精与水不可能形成饱和溶液. (4)20℃时1g氢氧化钙投入10g水中.充分搅拌静置一段时间.则上层清液为20℃的饱和溶液. [分析和解] (1)错误.任何饱和溶液或不饱和溶液加溶剂后.都将成为不饱和溶液.将硝酸钾的不饱和溶液可通过降温.加硝酸钾.蒸发水分到不再溶解硝酸钾为止而形成硝酸钾的饱和溶液. (2)正确.溶液的饱和.不饱和与浓.稀没有必然的联系.“饱和 .“不饱和 是从一定条件下能不能继续溶解溶质的角度分析的.而“浓 .“稀是从一定质量的溶液里含溶质的质量的多少的角度分析的.而两者无必然联系. (3)正确.因为酒精与水均为液体.且两液体互溶.故不能形成饱和溶液. (4)正确.20℃时100g水中加入1g氢氧化钙后充分溶解仍有氢氧化钙未溶.静置后.上层均一稳定的溶液是20℃.不能再溶解氢氧化钙的饱和溶液. [例2] 饱和溶液一定是浓溶液.不饱和溶液一定是稀溶液.对吗? [分析和解] 不对.饱和溶液与不饱和溶液.浓溶液与稀溶液它们是两种不同的分类方法.是两组完全不同的概念.溶液的饱和与否是指在一定温度下.在一定量的溶剂里.该溶液是否已达到溶解该溶质的最大限度.而溶液的浓和稀.是指在一定量的溶剂中溶解的溶质的量的多与少.它们没有什么必然联系.饱和溶液不一定就是浓溶液.同样.不饱和溶液也不一定就是稀溶液. [例3] 在一定温度下.向质量都是50g的五份水中分别加入30g.40g.50g.60g.70g硝酸钾.充分搅拌后.滤去未溶解的硝酸钾后.加入硝酸钾的质量与相应所得溶液的质量的5组数据如下表: 加入硝酸钾的质量／克 30 40 50 60 70 溶液质量／克 80 90 100 105 105 求该温度下硝酸钾的溶解度. [分析和解] 第4或第5组是饱和溶液 温度 溶质 + 溶剂 = 饱和溶液 t0 Sg 100g g g 50g 解得S=110g [例4] 含有10%的硝酸钾溶液160g.分为相等的两份. (1)欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍.求: ①若用增加溶质的方法.需增加多少克硝酸钾. ②若用蒸发溶剂的方法.需蒸发多少克水. ③若用60%的硝酸钾溶液与之混合的方法.需加入60%的硝酸钾溶液多少克. (2)若使另一份溶质的质量分数为5%.需加水多少克. [分析和解] 此题是关于溶液的浓缩与稀释问题的有关计算.问题的关键稀释前后.溶液中溶质的质量不变. 160克硝酸钾溶液分为两等份.每份为80克. 解:(1)欲使质量分数增大一倍.即变为20%. ①若用加溶质的方法.设需加硝酸钾的质量为x克. 80g×10%+x=×20% x=10 ②若用蒸发溶剂的方法.设需蒸发水的质量为y克. 80g×10%=·20% y=40 ③设需加60%的硝酸钾溶液的质量为z克. 80g+10%+z ×60%=·20% z=20 (2)设使另一份溶质的质量分数变为5%.需加水的质量为A克. 80g×10%=·5% A=80 答:(1)①需加10克硝酸钾,②需蒸发40克水,③需加60%的硝酸钾溶液20克. (2)使另一份溶液中溶质的质量分数变为5%.需加入水80克. 同步冲刺 1.现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液.若想使其变为饱和溶液.可采取的方法有: , , . 2.20℃时.50g水中达到饱和状态时能溶解A物质30g.若加入25gA.此时溶液是 .再加入10gA,所得溶液是 溶液. 3.已知:m<n<w.在一定的温度下.Q克水中最多能溶解ngA物质就形成饱和溶液.现加入wgA物质充分溶解得到的是 溶液.若加入mgA物质充分溶解.得到的是 溶液. 4.已知:熟石灰在水中的溶解度随温度升高而下降.现欲使一饱和石灰水变为不饱和.可采用的方法是 和 .若给饱和石灰水加热.产生的现象是 . 5.温度为t℃的硝酸钾溶液.恒温蒸发Ag水时.析出晶体ag.再恒温蒸发出Ag水.又析出bg晶体.则: (1)析出晶体的质量关系a b. (2)t℃时硝酸钾的溶解度为 g. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    饱和溶液、不饱和溶液
    （1）概念________是饱和溶液，________是不饱和溶液．
    （2）判断方法：继续加入该溶质，看________．
    不饱和溶液和饱和溶液
    （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
    注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低． ②最可靠的方法是：________．
    （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
    ①饱和溶液________是浓溶液；
    ②不饱和溶液________是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
    ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液________．
    （5）溶解时放热、吸热现象
    溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．

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    饱和溶液、不饱和溶液
    （1）概念______是饱和溶液，______是不饱和溶液．
    （2）判断方法：继续加入该溶质，看______．
    不饱和溶液和饱和溶液
    （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
    注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低． ②最可靠的方法是：______．
    （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
    ①饱和溶液______是浓溶液；
    ②不饱和溶液______是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
    ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液______．
    （5）溶解时放热、吸热现象
    溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．

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    饱和溶液、不饱和溶液
    （1）概念    是饱和溶液，    是不饱和溶液．
    （2）判断方法：继续加入该溶质，看    ．
    不饱和溶液和饱和溶液
    （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
    注：①Ca（OH）2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低． ②最可靠的方法是：    ．
    （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系．
    ①饱和溶液    是浓溶液；
    ②不饱和溶液    是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；
    ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液    ．
    （5）溶解时放热、吸热现象
    溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl．

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    在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化．若要将t℃时的接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______，______，______．

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    在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化．若要将t℃时的接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法有    ，    ，    ．

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