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    23．在一体积为10 L的密闭容器中.通入一定量的CO和H2O.在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 Co和H2O浓度变化如下图.则0-4min的平均反应速率v(H2O)= mol·-1 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 (2)t℃时.在相同容器中发生上述反应.容器内各物质的浓度变化如上表. ①表中3min-4min之间反应处于 状态,若c1数值大于0.08 mol·L-1.则温度t 850℃(填“> .“< 或“= ). ②表中5min-6min之间数值发生变化.可能的原因是 . A．升高温度 B．体积不变.通入水蒸气 C．缩小体积.增大压强 D．体积不变以.通入氢气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图
    (1)0～4 min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·min)。
    (2)850℃时，平衡常数K=____。
    (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。
    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填选项序号）。
    a．容器中压强不变
    b．混合气体中c(CO)不变
    c．v正(H2)=v逆(H2O)
    d．c(CO2)=c(CO)
    e．容器中气体密度不变
    f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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    在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图：
    (1) 0～4 min的平均反应速率v(CO)= _____mol/(L·min)。
    (2)850℃时，平衡常数K=__________。
    (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为_________。
    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填选项序号）。
    a. 容器中压强不变
    b. 混合气体中c(CO)不变
    c. v正(H2)=v逆(H2O)
    d. c(CO2)=c(CO)
    e. 容器中气体密度不变
    f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

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    在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O浓度变化如下图：

    (1)0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．

    (2)850℃时，平衡常数K＝________．

    (3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol　CO、3.0 mol　H2O，则CO的平衡转化率为________．

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)．

    a．容器中压强不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正(H2)＝v逆(H2O)

    d．c(CO2)＝c(CO)

    e．容器中气体密度不变

    f．1 mol　H－H键断裂的同时断裂2 mol　H－O键

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    某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g H2,此时容器内压强为p kPa。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应并达到平衡状态。测得平衡时压强为0.95p kPa,下列说法不正确的是

    A.平衡时，N2的物质的量为3.6 mol

    B.平衡时，H2的物质的量为10.8 mol

    C.平衡时，N2的转化率为10%

    D.平衡时，NH3的体积分数为10%

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    在一体积为10 L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)　ΔH＜0，且K＝1．

    (1)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol　CO，3.0 mol　H2O，1.0 mol　CO2和x mol　H2，则：

    ①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________．

    ③若设x＝5.0和x＝6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”)．

    ④CO和H2O浓度变化如下图，则0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________ mol/(L·min)

    (2)若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)．

    (3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

    ①表中3 min－4 min之间反应处于________状态；

    C1数值________0.08 mol/L(填大于、小于或等于)．

    ②反应在4 min－5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

    a．增加水蒸气

    b．降低温度

    c．使用催化剂

    d．增加氢气浓度

    (4)下列叙述中说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达到平衡的是________

    ①单位时间内生成n mol　H2的同时生成n mol　HI

    ②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

    ③c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1时

    ④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    ⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    ⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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