制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的溶液和，使它们缓慢反应，产率不是很高。化合物X中元素的质量分数是：Cl：30％；O：54％；F：16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质参考数据如下：

①无水KF是固体，易吸收F₂、HF和水。

②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸。

③F₂的沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O₂沸点－183℃，NH₃ 的沸点－33.35℃。

实验装置如下图所示：

试回答：

（1）X的化学式是______________________________。

（2）HClO₄ 与F₂生成X的方程式为___________________________________。

（3）D装置的作用是____________________________________________________。

（4）B中制冷液用________（填“液氧”或“液氨”），其理由是____________________

__________________。

（5）A的内管中充有许多耐氟的环状物，其主要作用是可以使气流曲折上升，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是____________________________________________________。

 

制取氟氧氯化合物X，可采用特制的耐氟仪器。制备X的反应物是10%的溶液和，使它们缓慢反应，产率不是很高。化合物X中元素的质量分数是：Cl：30％；O：54％；F：16％，且X的最简式式量与相对分子质量相同。有关物质参考数据如下：

①无水KF是固体，易吸收F₂、HF和水。

②化合物X的熔点－167.5℃，沸点－15.9℃，易分解，若接触有机物容易爆炸。

③F₂的沸点－188.14℃，HF沸点19.54℃，O₂沸点－183℃，NH₃ 的沸点－33.35℃。

实验装置如下图所示：

试回答：

（1）X的化学式是______________________________。

（2）HClO₄ 与F₂生成X的方程式为___________________________________。

（3）D装置的作用是____________________________________________________。

（4）B中制冷液用________（填“液氧”或“液氨”），其理由是____________________

__________________。

（5）A的内管中充有许多耐氟的环状物，其主要作用是可以使气流曲折上升，液流迂回而下，扩大接触面，力求反应充分。若把A内管的环状物换成耐氟的石墨环，则X的产率为0，请推测其主要原因是____________________________________________________。

 

水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
（1）下列说法中正确的是（填序号）．
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为．
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O⁺）．其中含有的化学键为．
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有（回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L^-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的倍．
（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为．
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂+2Na⁺+2e^-═Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式．

水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。

（1）下列说法中正确的是          （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为            。

（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为          。

（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                        （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的          倍。

（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为              。

（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na^＋+2e^－ Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式                         。

 

水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。
（1）下列说法中正确的是         （填序号）。

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定

C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高

D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂

（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为           。
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H₃O^＋）。其中含有的化学键为         。
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有                       （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的         倍。
（5）将一定量的Na₂SO₃固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为             。
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO₂ +2Na^＋+2e^－ Na₂Mn₅O₁₀，请写出电池总反应式                        。