某稀硫酸溶液中加入氯化钡溶液直至不再产生沉淀为止.生成沉淀的质量等于原硫酸溶液质量的二分之一.则原硫酸溶液溶质的质量分数为 ( ) A.21% B.23.8% C.42.1% D.84.1% 查看更多

 

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高氯酸铜[Cu(C1O42?6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作燃烧的催化剂等.实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下:
(1)制备纯净的硫酸铜称取15g粗CuSO4(含Fe2+)放入小烧杯中,加入50mL蒸馏水,搅拌.滴入少量稀硫酸,再滴加2mL3%的H2O2溶液,充分反应.将溶液冷却,逐滴加入0.5~1mol?L-1的NaOH溶液,直到pH=3.5~4,过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中,用稀硫酸将溶液pH调至1-2,再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体(已知开始沉淀至沉淀完全的pH:Fe3+为2~3.7,Cu2+为4.7~6.7).
①加入酸化的过氧化氢溶液,发生反应的离子方程式为
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

②用NaOH溶液将溶液pH调至3.5~4,其目的是
使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀,而铜离子不沉淀
使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀,而铜离子不沉淀

(2)依据用(1)制得的精制硫酸铜晶体,制备高纯度的Cu(C1O42?6H2O,请补充实验
步骤.该实验可选用的试剂有:70%HClO4溶液,Na2CO3?1OH2O,盐酸酸化的氯化钡溶液.
a.称取7.0gCuSO4?5H2O和8.OgNa2CO3?10H2O,混合研细后,投入100mL沸水,快速搅拌,静置得绿色沉淀.
b.过滤,用少量蒸馏水洗涤沉淀
2-3
2-3
次.
c.用
盐酸酸化的氯化钡
盐酸酸化的氯化钡
检验沉淀是否洗涤干净,
d.在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液,搅拌至
刚好不产生气泡
刚好不产生气泡
为止.
e.过滤,得蓝色高氯酸铜溶液.f.在通风橱中蒸发至不再产生白雾,继续蒸发至有晶膜出现,冷却、结晶、过滤、洗涤,得蓝色晶体.
g.60℃下,在烘箱中干燥2h,得Cu(ClO4)2?6H2O晶体8.4g.
①补充上述步骤b、c和d.            
②本次实验产率为_
80.9%
80.9%

③某温度下,高氯酸铜同时按两种方式分解:(A).Cu(ClO42═CuCl2+4O2↑(B).2Cu(ClO42═2CuO+7O2↑十+2Cl2
若测得V(O2)/V(Cl2)=n,则按(A)式分解的高氯酸铜的质量分数为
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
(用含n的代数式表示).

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在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂.某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:

试简要说明:
(1)加入过量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根离子完全沉淀而除去
使硫酸根离子完全沉淀而除去

(2)判断BaCl2已过量的方法是
取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸,如果产生白色沉淀,证明氯化钡过量
取少量上层清液加入到试管中,向其中滴加稀硫酸,如果产生白色沉淀,证明氯化钡过量

(3)加入过量Na2CO3的溶液的原因
使钡离子完全沉淀而除去
使钡离子完全沉淀而除去

(4)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是
除去过量的氢氧根和碳酸根,得到氯化钠溶液
除去过量的氢氧根和碳酸根,得到氯化钠溶液
;写出这时反应的化学方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

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