2．盐必须是可溶于水的盐溶液.——青夏教育精英家教网—

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（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

③根据上述反应可推知。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。

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草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下

① 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
② 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃与
98%H₂SO₄的质量比为2∶1.5）溶液
③ 反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑ +3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑ +10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃ →6CO₂↑+2NO↑ +4H₂O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为_____________________。
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是___________________。
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是___________________（用化学方程式表示）。
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是___________________。
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
___________________。

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草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）