35.原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F.G七种短周期主族元素 ① B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍. ② C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐 ③ D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物. ④ A与C元素原子的电子层数相差1.且与E是同主族元素 ⑤ 原子半径由大到小顺序是E>F>G>B>C>D>A ⑥ F是同周期中离子半径最小的元素.G是同周期中原子半径最小的元素 回答: (1)由B.D.E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性.其原因是 . (2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池.电解质为KOH溶液.则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为 . (3)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时.不断改变反应条件(不改变A2.C2和CA3的量).右图表示反应速率与反应过程的关系.其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 . (4)D和E能形成1:1和1:2的两种常见化合物X和Y : 写出Y与水反应的离子方程式: .若将X.Y分别溶于等量足量的水中.形成浓度相同的溶液.需X.Y的物质的量的关系为: n(X) n(Y) (5) C.D.E.F.G的简单离子的半径由大到小的顺序是 (6) F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 (7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍.D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,回答下列问题:
(1)D的离子结构示意图是
,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是
Na2O2
Na2O2
,该物质的电子式是

(2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为
3S+6OH-
 加热 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
 加热 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O

(3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:

   (1)D的离子结构示意图是            ,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是          ,该物质的电子式是            

   (2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为                   

   (3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                           

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(8分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子,且化合物中各原子的个数比为:

化合物



原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶2
 
(1)元素D在元素周期中的位置                    
(2)B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为            ;X的熔点       金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                  

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原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍.D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,回答下列问题:
(1)D的离子结构示意图是______,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是______,该物质的电子式是______.
(2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为______.
(3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______.

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素,F是同周期中原子半径最小的元素③B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1:1和1:2的两种常见化合物。

回答:

①C和D生成1:1的化合物的电子式:                   

②用电子式表示A和B形成的化合物的形成过程                         

③E的电高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

                                              

④F的单质和强碱反应的离子方程式为                                   

⑤A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)

                                                

⑥用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H+能力强于C与A形成的氢化物:

                                                 

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