小王同学在学习酸的性质时.他用大小.外形均相同的铝片分别和pH值相同的稀盐酸.稀硫酸反应.他意外发现:铝片与盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度.是什么原因导致了反应现象的差异呢?小王从微观的角度分析得出:pH值相同的盐酸.硫酸.所含的氢离子相同.导致反应现象差异只能是由酸中所含酸根离子的不同引起.小王提出了如下猜想: ①Cl-能促进铝和酸的反应.SO42-对反应无影响; ②Cl-对反应无影响.SO42-能抑制铝和酸的反应; ③Cl-能促进铝和酸的反应.SO42-能抑制铝和酸的反应. 他进行了如下实验探究: 组别 相同的铝片 pH＝3的酸 反应片刻后添加的某种试剂 添加试剂后的反应现象 结论 1 1g铝片 5ml盐酸 Na2SO4 无明显变化 ▲ 离子对反应无影响 2 1g铝片 5ml盐酸 NaCl 明显加快 ▲ 离子对反应有促进作用 针对上述探究过程回答下列问题: (1)请你将表格中的空格补充完整; (2)上述猜想 ▲ 是成立的; (3)若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为PH＝6的盐酸.能否完成探究任务? ▲ .请说明原因: ▲ . 【
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