碳酸氢钠的溶解度很小.在溶液中析出沉淀. 【查看更多】

某学习小组在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
[查阅资料]①NaOH跟Ca（OH）₂的性质相似；②Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解，但易与酸反应而产生二氧化碳气体；③铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
[分析猜想]易拉罐开始变瘪的原因是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO₂或H₂．
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口	发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭	说明罐中重新生成的气体A是氢气（H₂）氢气（H₂）；反应的化学方程式是 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ ．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液	先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体	说明不能与水直接反应，但能够与碱性碱性溶液反应．
③取少量易拉罐中反应后的溶液与试管中，加入过量的稀盐酸	产生了无色无味气体，把该气体通入澄清石灰水中发现变浑浊变浑浊．	说明CO₂气体被NaOH溶液吸收

[实验结论]
（1）铝制易拉罐变瘪的原因是

CO₂被NaOH溶液吸收

；（用文字说明，下同）
（2）铝制易拉罐重新鼓起的原因是

铝与NaOH溶液反应产生了气体

．
（3）根据实验探究你获得一条对金属铝化学性质的新认识：

铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气

．
（4）Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成了偏铝酸钠（NaAlO₂），写出该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．

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某学习小组在探究CO₂与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO₂气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[提出问题]易拉罐为什么先瘪后鼓？
[查阅资料]①NaOH跟Ca（OH）₂的性质相似；②Na₂CO₃具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解，但易与酸反应而产生二氧化碳气体；③铝单质比较容易被酸、碱腐蚀．
[分析猜想]易拉罐开始变瘪的原因是______（用化学方程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO₂或H₂．
[设计方案并进行实验]为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：

实验步骤	实验现象	实验结论
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口	发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭	说明罐中重新生成的气体A是______；反应的化学方程式是______．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液	先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体	说明不能与水直接反应，但能够与______溶液反应．
③取少量易拉罐中反应后的溶液与试管中，加入过量的稀盐酸	产生了无色无味气体，把该气体通入澄清石灰水中发现______．	说明CO₂气体被NaOH溶液吸收

[实验结论]
（1）铝制易拉罐变瘪的原因是______；（用文字说明，下同）
（2）铝制易拉罐重新鼓起的原因是______．
（3）根据实验探究你获得一条对金属铝化学性质的新认识：______．
（4）Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成了偏铝酸钠（NaAlO₂），写出该反应的化学方程式：______．

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某学校学生小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10％，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．

(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18 g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是________．

(2)小亮取少量样品于试管中，滴加________试液，试液变红色，该溶液不可能是________

________(填写化学式)，理由是________．

(3)小亮是一位很有研究精神的学生，他为了确定该溶液的成分，继续进行下列实验，请你一起参与，并填写下列实验报告．

[设计实验方案]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；

方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份．

[进行实验]你愿意选择方案________(选填“甲”或“乙”)进行实验．

[实验反思](1)有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是________溶液．

(2)小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是________(填序号)．

A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀

B．要有严谨的科学实验的态度

C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留

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（2013?玄武区二模）肼（N₂H₄）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH=N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）实验室若配制200g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，需要水的体积为

140

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．配制时，用量筒量取所需的水，倒入装有已称量好的氢氧化钠固体的

烧杯

里，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并冷却至室温．把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并

贴好标签

，放到指定的地方．
（2）在实验室中，将肼液Ⅰ蒸发、冷却后，会有十水合碳酸钠晶体出现，欲除去该晶体，得到肼液Ⅱ．可采用的操作为

D

（选填编号）．
A．蒸馏 B．加水搅拌C．高温灼烧 D．过滤
（3）十水合碳酸钠（Na₂CO₃?10H₂O）易溶于水，水溶液呈碱性，用pH试纸测定该溶液的pH的方法是

在白瓷板或玻璃片上放上一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值

．
（4）肼很容易与氧气反应，且反应产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中溶解的氧气等．请写出肼与氧气时发生反应的化学方程式：

N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O

．

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小梅同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时，在面粉中加入一种白色粉末--发酵粉，蒸出来的面包疏松多孔．她很感兴趣想弄明白，发酵粉为什么能让蒸出来的面包疏松多孔呢？请你一同参与小梅的探究．
【提出问题】小梅要探究的问题是．
【查阅资料】发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，俗称小苏打，易溶于水，其固体或溶液受热时均能分解，生成一种盐、一种气体和水．
【实验探究】小梅按下列实验方案探究小苏打受热分解的产物．
实验步骤实验现象实验结论
1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水（1）试管口处有液滴生成
（2）澄清石灰水变浑浊（1）生成的液滴是水
（2）生成的气体是（写化学式）
2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸生成的盐是碳酸钠
【实验结论】小苏打受热分解产生的气体在面团中形成许多小气室，使蒸出来的面包疏松多孔．那么小苏打受热分解的化学方程式是．
【拓展延伸】小玲查阅资料发现：①NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；②氢氧化钙微溶于水．小玲把NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后却无明显现象，她产生疑问：这两种物质是否发生了化学反应？在老师帮助下，它们分别通过以下2个实验证明NaOH溶液与NaHCO₃溶液的确发生了反应（方案1和方案2的实验过程没标出）．

【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃．
小玲认为当B中溶液变浑浊，就能证明有Na₂CO₃生成，细心的小梅认为该结论不对，其理由是．小梅接着上图中实验，又设计了方案1来证明反应后生成了Na₂CO₃．那么方案1是（要求写出实验步骤、现象和结论）．
【实验2】，证明反应后NaHCO₃不存在．
小明接着上图中实验，又设计了方案2来证明反应后NaHCO₃不存在．那么方案2是（要求写出实验步骤、现象和结论）．
【总结归纳】通过实验1和实验2说明．对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生．这两个角度是：一是，二是__．

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练习册

高中

初中

小学

实验步骤	实验现象	实验结论
1．取适量小苏打固体于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水	（1）试管口处有液滴生成（2）澄清石灰水变浑浊	（1）生成的液滴是水（2）生成的气体是______（写化学式）
2．取少量充分加热后的剩余固体溶于水并加入稀盐酸	______	生成的盐是碳酸钠