（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为__________，其分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________。

（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8 g W气体［已知n(A)∶n(B)=3∶1］,可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_________________。

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电极的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为________________。

（5）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC₂气体和3 mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol/L，则平衡时FC₂的转化率为____________________________________________________________________。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的原子的电子层数

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                        ；                         。

（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC₂(g)  ＋ C₂(g) 2EC₃(g)   △H＜0，回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为K=                 ，随着温度的升高，上述平衡常数

           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②将一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC₂为0.11mol，C₂为0.05mol，EC₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                     。EC₂的转化为EC₃转化率=                    。

（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                       ；

（5）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                     。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极      ，负极             

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的原子的电子层数
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
（2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
（3）某工业生产的核心反应是 ：2EC₂(g) ＋ C₂(g) 2EC₃(g)  △H＜0，回答下列问题：
①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC₂为0.11mol，C₂为0.05mol，EC₃为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC₂的转化为EC₃转化率=                   。
（4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
（5）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol.液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为                 ，其分子属于             （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                  

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n（A）:n（B）=3:1，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为                                     。

（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC₂气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC₂的转化率为                。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

　 （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）　　　　　 ，可以验证该结论的是（填写编号）　　　　　 ；

A．比较这两种元素的常见单质是沸点

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为　　　　　 。

　 （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　 ____________；

　 （4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：　　　　 ____________________________。

②B₂A₄又称为肼，是一种可燃性液体，肼――空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%

―30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　 _________。

右图是一个电解装置示意图，假设使用肼―空

气燃料电池作为本装置中的电源，铜电极的质量变化

为64g，则肼―空气燃料电池理论上消耗标准状况下

的空气　　　　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。