14.如图所示元素周期表前四周期一部分.关于元素X.Y.Z.W的叙述正确的是 ① X.Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y<X ② Y.Z的气态氢化物的稳定性Y<Z ③ W的单质常温下呈液态.可与铁粉反应 ④ W的原子序数比Z大9 ⑤ W所在的周期中包含有32种元素 ⑥ 标准状况下.22.4LR单质所含的原子数为2NA A.只有③⑥ B.①②⑤ C.①②③ D.①②③④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同),除带“…”的四种元素外,其余元素都给出了该种元素的全部该类数据.
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研究这些数据,回答下列问题:
(1)每组数据可能是该元素的
 
(填序号);
A.原子得到电子所放出的能量               B.原子半径的大小
C.原子逐个失去电子所吸收的能量           D.原子及形成不同分子的半径的大小
(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据:
①总体变化趋势是
 
(填“增大”或“减小”);
②与前后元素相比,由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的
 
族;
③根据你分析所得的变化规律推测,镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)
 
Al(1)(填“大于”或“小于”).
(3)分析每个元素的一组数据:
①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大,形成“突跃”,由此可以证明原子结构中
 
的结论.
②根据这个规律,你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第
 
个.

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下图是元素周期表的一部分
⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。     
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有_________(填元素名称)。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物,如邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛(),前者沸点低于后者,理由是___________________。

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下图是元素周期表的一部分:
⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。     
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个,则A的核外电子排布式为______________,B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示,写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式____________。除x外,第四周期中最外层只有一个电子的还有_____________(填元素名称)。
⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物,如邻羟基苯甲醛( )和对羟基苯甲醛( ),前者沸点低于后者,理由是__________________________  。

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如下图所示,a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素,下列叙述正确的是(    )

A.b元素除0价外,只有一种化合价

B.五种元素中,c元素的性质最稳定

C.b、d气态氢化物溶于水,溶液的酸性:b>d

D.e元素最高价氧化物的水化物和NaOH溶液反应,可能生成三种不同的盐

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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

A

原子的电子排布图为

B

常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对

C

原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价

D

二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

E

原子序数是D两倍,

根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               

(2)B的氢化物的分子空间构型是       ,该氢化物的等电子体是       

(3)E的价电子排布式是      ,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为           

(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于     (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为    

 

(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构

的知识解释发光的原因:                        

 

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