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    15．下列叙述中正确的是 ① CO2是由极性键构成的非极性分子 ② 由于氢键的作用.水的稳定性强于硫化氢 ③ 离子晶体一定含有离子键.分子晶体中一定含有共价键 ④ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ⑤ 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ⑥ 二氧化硅和氯化钠熔化时所克服的化学键类型不同 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①④⑥ D．①③⑥ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。
    ②下列叙述不正确的是       。(填字母)
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。
    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
    A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式       。
    (3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

    (4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式           。
    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

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    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
    (1)下列叙述正确的是______（填字母）。
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    (2) Mn和Fe的部分电离能数据如下表
    Mn元素价电子排布式为_______________，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_________________________。
    (3)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于________区。
    (4)Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如下图所示，则X的化学式为____________。
    (5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________
    ②与CNO-互为等电子体的微粒的化学式为_______________ （写出一种即可）。
    ③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：_______________。

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    为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是

    A．干冰是由分子构成的晶体  

    B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键

    C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化  

    D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用

     

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    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
    AD
    AD
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
    元    素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
    Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
    ．
    （3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
    d区
    d区
    区．
    （4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
    TiO2
    TiO2
    ．
    （5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
    H＜C＜N＜O
    H＜C＜N＜O
    ．
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
    CO2
    CO2
    （写出一种即可）．
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
    N≡C-O-H
    N≡C-O-H
    ．

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    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是__________。（填字母）

      A. CH2O与水分子间能形成氢键

      B. CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

      C. C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子

      D. CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为__________。

    （3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

      ①Fe元素基态原子价电子排布式为__________。

      ②1molCN-中键数目为__________。

      ③上述沉淀溶解过程的化学方程式为____________________。

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