如图为含有同一种元素的a.b.c.d.e五 种物质的转化关系.其中a是单质.b是气态 氢化物.c.d是氧化物.e是该元素最高价氧 化物对应的水化物.则a可能是①C ②N2 ③S ④F2 中的 A.①和③ B.只有④ C. ①②③ D.①②③④ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质.
(1)C元素在周期表中的位置
第三周期、第 VIIA族
第三周期、第 VIIA族

(2)A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

(3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

(4)BD2和C2均具有漂白性,二者的漂白原理
不同
不同
.(填“相同”或“不同”)
(5)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件 (不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如图所示.图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
t2-t3
t2-t3

②温度为T℃时,将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%.则该反应的平衡常数为
4
a2
4
a2

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出).
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质(一种黑色固体),且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子的最外层电子数D是A的2倍,化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成,则A在周期表中的位置为:
第三周期,ⅡA族
第三周期,ⅡA族
,B的电子式为:
:O::C::O:
:O::C::O:
,F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为:
C+4HNO3
 加热 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3
 加热 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)若A是常见变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①②均在水溶液中进行.则反应②的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且 A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,B是制作光导纤维的基本原料,则B是
SiO2
SiO2
,C是
CO
CO
,F是
O2
O2
.(填化学式)

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A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如下图所示的转化关系(部分反应物质已略去).
(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子结构示意图:
,B溶液显酸性的原因(用离子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
,反应④的离子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若A为一种金属单质时,反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.请写出检验B中阳离子存在的试剂是
KSCN(或KOH)
KSCN(或KOH)
,现象是
溶液变红色(或生成红褐色沉淀)
溶液变红色(或生成红褐色沉淀)

写出反应②和③可能的离子方程式:②
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;③
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
请回答下列问题:
(1)若常温下A为淡黄色固体单质,D为强酸,则A、D分别为(填写化学式)A:
S
S
,D:
H2SO4
H2SO4
.写出D→B的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红.则A为
NH3
NH3
,写出A→B转化的化学方程式:
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

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A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物已略去).

请回答下列问题:
(1)若A是一种金属氧化物,B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性.请写出反应①和反应④(A可一步转化为B或C)的离子方程式:反应①
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
,反应④
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(2)若反应①为置换反应,反应④为化合反应,C物质大量存在于海水中,是人体生理活动不可缺少的物质.工业上可以用C来制取A或B,请写出这两个反应的化学方程式:C→A
2NaCl(熔融)
 电解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl(熔融)
 电解 
.
 
2Na+Cl2
;C→B
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.当A为一种金属单质时,请写出反应②和③可能的离子方程式:反应②:
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
;反应③:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

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