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    (1)在A.B.D.E四种元素的最简单氢化物中.沸点最高的是 .由D.E两种元素组成的化合物属于 晶体. (2)A.B.D.M可组成多种18电子分子.其中两种的结构可分别表示为M2B-BM2和AM3-BM2.请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式 . . 18. 硫酸铵是一种常用的铵态氮肥.下表是硫酸铵化肥品质的主要指标. 项目 指 标 优等品 一等品 合格品 外观 白色晶体.无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮(N)含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5% 新华中学化学研究性学习小组为本地农业生产服务.对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究. [观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质. [实验探究]按右图所示装置进行实验. (1)烧瓶内发生反应的离子方程式为: 烧杯中最适宜盛放的试剂是 (填“浓硫酸 .“稀硫酸 或“水 ). (2)实验过程中.需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 [交流讨论] 甲同学:根据此实验测得的数据.计算硫酸铵化肥的氮含量可能偏高.因为实验装置中存在一个明显缺陷是 乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是: 经过大家充分讨论一致认为:针对甲.乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷.需改进实验装置.重新进行实验. [探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品.用改进后的实验装置重新进行实验.测得实验前后B装置增重3.40g.该化肥 一等品. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

    （1）B在元素周期表的位置是??? ???? ?? ；四种元素的简单离子，半径最大的是????? （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是?? ????? ???????? 。

    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：????????????????????????????? 。

    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为?????????????? 。

     

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    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。

    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是         （填离子符号）；D的单质在氧气中燃烧的产物电子式为            。

    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为                                                 

    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是____                                          。

    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为               。

    （5）已知298K时：Fe(s)+O2(g)===FeO(s)    △H=—272.0kJ•mol—1

    2E(s)+O2(g)===E2O3(s)   △H=—1675.70kJ•mol—1

    则E单质和FeO反应的热化学方程式为____                                 。

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    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．C原子的最外层电子排布为nsnnp2n．E的原子序数为29．

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)．

    (2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子．

    (3)A的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________．

    (4)Y分子的空间构型为________，其中心原子采取________杂化．

    (5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________．

    (6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因________________．

    (7)写出E2+的电子排布式________，并写出E2+在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子方程式________．

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