题目列表(包括答案和解析)
露置于空气中的NaOH溶液
甲:取少量待测液到试管中,滴入酚酞试液,根据实验现象,甲认为原溶液没有变质;
乙:将足量的盐酸直接加入到试剂瓶中,根据实验现象,乙认为原溶液已经变质;
丙:取少量待测液于试管中,滴入CaCl2溶液,根据实验现象,丙认为原溶液已经变质。
据此,请你进行分析后回答:
(1)根据三位同学的实验结论,三位同学分别观察到什么现象?
甲________________ 乙________________ 丙________________
(2)写出乙同学加入足量盐酸时发生的化学反应方程式:
①一定有的:__________________________②可能有的:__________________________
(3)乙同学的实验操作中不妥之处是________________,如何改进________________。
(4)三位同学中__________的结论是错误的,理由是______________________________。
(5)如果确定原NaOH溶液已变质,三位同学准备继续研究,请你替三位同学提出另一个相关实验问题。
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。
根据上述实验情况,以下说法错误的是( )。
A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- |
B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- |
C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- |
D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色 |
实验步骤 | 现象及离子方程式 |
1向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
2向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变色为止 | OH-+H+=H2O OH-+H+=H2O |
(14分)H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂,其质量百分比一般为3%和30%。
1-1 在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-;在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式 。
1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H2O2的三种方法。
1-3 写出二种定量测定H2O2水溶液中H2O2含量的化学方程式和简要实验步骤。
1-4 将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,红色消失。甲学生认为这是由于H2O2是二元弱酸,消耗了OH-,而使红色褪去;乙学生认为,H2O2具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位学生的解释中哪种正确?
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