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    32．要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质.可以加入的试剂是( ) A．稀盐酸 B．石灰水 C．CaCl2溶液 D．盐通入CO2气体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（    ）

       A．稀盐酸      B．石灰水     C．CaCl2溶液      D．通入CO2气体

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    现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题

    （　 ）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤

    （　 ）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。

    （　 ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。

    （　 ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7

    （　 ）蒸发结晶

    （　 ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤

    ⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3 　　

    ⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7　　 。

    ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。

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    某同学利用化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．

    [粗产品制备](1)将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为________．

    (2)将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．

    [粗产品成分分析](1)取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为________，该粗产品中一定不含有________，理由是________．

    (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．

    [粗产品含量测定]Na2CO3含量的测定：

    (1)该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0 g粗产品，进行实验．

    [说明]碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．

    (2)操作步骤

    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48 g．

    (3)问题探究　F中的试剂应为________，B装置的作用是________，H装置的作用是________．

    若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．事实上10.0 g粗产品只能产生0.44 g　CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48 g比正确值0.44 g偏大的原因(假设操作均正确)________

    (4)数据计算

    根据正确值0.44 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为________％．

    NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0 g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5 g．放出CO2　0.44 g(不考虑二氧化碳气体的溶解)．求原粗产品中NaOH的质量分数．(写出计算过程)

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    某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
    1.【粗产品制备】
    （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
                                                 。
    （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。
    2.【粗产品成分分析】
    （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
                                               ，该粗产品中一定不含有                      ，理由是                                    。
    （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。
    3.【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定：
    （1） 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。
    【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HC1==NaCl十CO2↑十H2O。
    （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。
    （3）问题探究 F中的试剂应为                      ，B装置的作用是                                      ， H装置的作用是                                           。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会                      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）                                                       
    4.【数据计算】
    ①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为                     ％。
    ②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

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    （1）实验室常用下列装置研究二氧化碳和氧气的制取和性质，根据所学知识回答下面问题：
    ①常用装置A来制取氧气，写出该反应的化学方程式______．
    ②此发生装置也可以制取二氧化碳气体．收集二氧化碳气体不能用C装置的原因是______，可用D、E装置，若用E装置收集二氧化碳气体，进气口是______；
    ③B图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，B装置中加入氢氧化钠溶液，其作用是______．
    ④若用F装置除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，进气口是______．将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是______．
    （2）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
    Ⅰ．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7B是______溶液
    ②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸A是碳酸钠溶液
    ③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2C是饱和石灰水
    Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．
    两两混合A+BB+CC+DA+D
    实验现象↓↑//
    则小明可以得到的结果为：A是______，D是______．

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