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    2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上.考试结束后.只收答题卡和第II卷. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 第I卷 第Ⅰ卷包括15小题.每小题3分.共45分.每小题只有一个选项符合题意. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

    请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

        (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

        (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

    (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

     (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

        Cu0未完全起反应          ② CuO不干燥

        Cu0中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

        ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

     (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到实验目的。

     选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

        第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合

    题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，

    请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

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    精英家教网某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3 或②Na2CO3和 NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n（Na2O）]进行测定．实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100mol?L-1 的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿--二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和．
    （1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0“点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图所示，请读出实验数据，填入下列表格中
    序号 第一滴定终点的读数（V1/mL） 第二滴定终点的读数（V2/mL）
    I ？ 26.85
    II 10.02 25.02
    III 9.98 24.98
    （2）该混合碱样品的组成为
     
    ，理由
     
    ．
    （3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是
     
    ．
    （4）上述碱样中总碱量[n（Na2O）]是多少？写出计算过程
     
    ．
    （5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
     
    ．

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    已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
    （1）请写出I元素在周期表的位置：第五周期
     
    族
    （2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有
     
    气体．
    （3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如下实验装置图：
    精英家教网
    初步探究设计：
    ①其中直形玻璃管中所装的药品是
     
    （写名称）
    ②足量四氯化碳的两个作用是：
     
    ．
    进一步探究：
    查阅资料：氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42-，且较稀的硝酸不能氧化I2．
    ③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
    限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
    实验方案 可能的现象和相应的结论
    取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中
     
     
     
     

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    一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
    【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
    【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
    【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
    现  象 无气体 有气体 无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ．
    样品溶液中c（CO32-）=
    0.500mol?L-1
    0.500mol?L-1
    ．
    【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
    加热
    加热
    ，在实验中需要测定的数据有
    加热前、后固体的质量
    加热前、后固体的质量
    ．

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    近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
    ①此碱性燃料电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    CH3OH+H2O?3H2+CO2
    ．
    （2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
    ①此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）
    高温
    H2（g）+CO2（g），平衡常数随温度的变化如下表．
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向
    逆
    逆
    （填正、逆）反应方向进行．
    ②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．
    （3）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
    CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
    ①a点正反应速率
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）逆反应速率．
    ②求平衡时氢气的转化率
    75%
    75%
    和该条件下反应的平衡常数K=
    0.5
    0.5
    ．
    ③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
    升高温度
    升高温度
    ，曲线II对应的实验条件改变是
    增大压强
    增大压强
    ．

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