（1）A、B、C的名称分别为：_______________；A离子结构示意图：_______________；B在周期表中的位置：_______________；CB₂的分子式：______________________________。

（2）写出A与B形成化合物的化学式_______________，它属于_______________。

（3）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________，该化合物含有的化学键为______________________________。

有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

   （1）写出下列元素的符号：D                ，G                 ；

   （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：                            ；

   （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有           个σ键，         个π键；

   （4）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却  时首先析出的物质是

                   （写化学式），原因是                    ___________       ；

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H₂和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式是H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：

（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB₂的分子式。

（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。

（15分）

       有E、Q、T、x、z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且I₁（E）<I₁（T）<I₁（Q），其中基态E原子占有三个能级且每个能级中电子数目相等，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，X为周期表中前四周期电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

   （1）氢元素和E、Q两种元素形成分子式为HEQ的化合物，HEQ分子属于       分子（填“极性”或“非极性”），分子中有       个σ键。

   （2）与分子式为ET互为等电子体的离子是      （写出一种即可）。基态Z原子的核外电子排布式____。

   （3）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有   （写两种）。

   （4）化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为            。甲与E的最高价氧化物反应的方程式为                         。

   （5）化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。

①乙的晶体类型为         ；②乙的晶体中Q元素原子的杂化方式为           。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题：

（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为                      R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为                     

（2）CB₃分子的空间构型是                     ，其中心原子的杂化类型是                    

（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含         个δ键。

（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                       正极反应为                       

（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量。则1molE与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                       （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol)