碳酸钙是钙的碳酸盐化合物，工业用途甚广．
（1）石灰石用途非常广泛．可用来吸收火力发电厂煤燃烧时产生的二氧化硫废气，请将反应的化学方程式补充完整：2CaCO₃+2SO₂+O₂2CaSO₄+______．
（2）电子工业高纯碳酸钙的制备．硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应的化学方程式是：Ca（NO₃）₂+（NH₄）₂CO₃₌CaCO₃↓+2NH₄NO₃，采用______操作进行沉淀分离．
（3）常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产某融雪剂．主要生产流程如图所示．已知：Fe（OH）₃为难溶的碱．

①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是______．
②溶液A加入过量熟石灰的主要目的是______．
③固体乙的成分是______．

化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO₂可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO₂熄灭．”他们决定探究CO₂与Na反应的产物．
提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O、Na₂CO₃．
查阅资料：
①Na是非常活泼的金属，常温下与O₂、H₂O等物质反应．
②碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
③Na₂O是白色固体，与H₂O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl₂）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

（1）实验记录

序号	实验操作	主要实验现象	实验结论和解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡 E中出现浑浊	E中反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀	反应产物一定有 C C 和 CO CO
③	取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水	产生白色沉淀	反应产物还有 Na2CO3 Na2CO3

（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的．
②若无装置C，对实验有影响的物质是．
③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中．
（3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水）
（1）产生二氧化碳气体多少克．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后所得的溶液中，生成的氯化钙的质量分数是多少？（只写出计算式）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，在蛋壳上很快就有小气泡产生，将收集到的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有
（2）实验过程和测定的相关式样数据如下所示

请你根据题中信息计算蛋壳中碳酸钙的质量？
（3）如果稀盐酸也恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应烧杯内剩余物的质量为97.14g．（假设鸡蛋壳中其他的物质不与盐酸反应）
反应中涉及的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）反应中产生的二氧化碳气体的质量是g
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）