1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4 ℃，熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水) 。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：

__________________________________________________________，

___________________________________________________________。

（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点                                

                                                                   。

（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因__________________________________________________________________。

（4）瓶b的作用为： ___________________________________________。

（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：______________________

___________________________。

（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_______________________________________________。

（本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含         （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含            所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液      b、四氯化碳  c、无水酒精         d、硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）结论

氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                          。

（5）实验后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为                        。

（本题16分）．哥本哈根气候变化峰会自2009年12月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔。纵然世界各国仍就减排问题进行着艰苦的角力，但低碳这个概念几乎得到了广泛认同。中国慈善首富陈光标2010年11月5号创作的低碳之歌——《让我们再回到从前》让低碳概念融入到每个人的生活之中，减碳是每个人的责任。新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域。

（1）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以C_xH_yO_z表示燃料电池中的有机反应物，O₂为正极反应物，40%的KOH溶液为电解质溶液，请写出C_xH_yO_z-O₂-KOH燃料电池的负极的电极反应式：                       。

（2）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂ ＝2CO₂ +3H₂O ， 电池示意如图,下列说法不正确的是：

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：O₂ +2H₂O + 4e^— = 4OH^—

D．电池工作时,1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移

（3）若用C₃H₈-O₂-KOH构成燃料电池，当有11克丙烷在电池的负极完全反应，则在电池的外电路上转移的电子的物质的量为    mol；此过程中放出的总能量为A KJ,并已知1molCO₂与足量KOH溶液反应放出的热量为B KJ。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。                                      。

（4）将一定数量的C₃H₈-O₂-KOH燃料电池按一定方式进行串联或者并联组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO₄的稀溶液，电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO₄溶液，计算：

①原CuSO₄的溶液的浓度。

②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积。

（本题14分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe、Br₂谁的氧化性更强?

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含        （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Fe<Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含           所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a、酚酞试液      b、四氯化碳  c、无水酒精         d、硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）结论

氧化性：Fe<Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                         。

（5）实验后的思考

在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为                       。

（本题12分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。

已知：RONa+R’X→ROR’+ NaX

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应①                      反应②                    

（2）写出结构简式。A                       C                         

（3）写出的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式             。

（4）由C生成D的另一个反应物是           ，反应条件是              。

（5）写出由D生成M的化学反应方程式                               。

（6）A也是制备环己醇()的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。