（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是       （填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                             。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO₄^2－(黄色)+2H⁺ Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是             。

A．加NaOH

B．加盐酸

C．加硫酸

D．加AgNO3

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是                               。
②写出阳极的电极反应式                                   。 
③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                  。
④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为  mol·L^－1。

（12分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO₄^2－(黄色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是                                。

②写出阳极的电极反应式                                    。 

③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                   。

④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为   mol·L^－1。

 

铬及其化合物在现代工业上的应用广泛，可用于电镀，鞣制羊毛，皮革；铬还用于照相材料，胶版印刷及化工触媒剂等。但化工废料铬渣对人体健康有很大危害。

Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe^3＋、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——	4.7	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

 

（1）实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                     。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是                  （至少答一点）。

（3）调节溶液的pH=8是为了除去              离子。钠离子交换树脂的原理为：

M^n＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交换的的杂质离子是              。

（4）Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)  Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)

常温下，Cr(OH)的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)• c³(OH^－)=10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至          。

（5）还原过程发生以下反应（请配平）：     Na₂Cr₂O₇＋      SO₂＋          

=      Cr(OH) (H₂O)₅SO₄＋     Na₂SO₄；

Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。

其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。用Fe做电极的原因为

                                                                             

在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                          。

 

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K₂Cr₂O₇和CrO₃大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。

（1）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 

   ①A 点时剩余固体的成分是        （填化学式）。

   ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为                              。

（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO₄^2－和Cr₂O₇^2－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：ks5u

CrO₄^2－(黄色)+2H⁺  Cr₂O₇^2－(橙色）+H₂O；K=4.2×10¹⁴。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是              。

     A．加NaOH       B．加盐酸       C．加硫酸       D．加AgNO₃

（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr₂O₇^2－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^－结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀以除去[已知K_spFe(OH)₃＝4.0×10^－38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^－31]。

  ①电解过程中 NaCl 的作用是                                。ks5u

  ②写出阳极的电极反应式                                    。 

  ③写出Fe^2＋和Cr₂O₇^2－发生反应生成Fe^3＋和Cr^3＋的离子反应方程式                   。

  ④已知电解后的溶液中c(Fe^3＋)=2.0×10^－13 mol·L^－1，则溶液中c(Cr^3＋)为   mol·L^－1。