(1)D元素处于周期表中___________________；

(2)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A₉D₃E)的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因__________________；

(3)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，常温下0.1 mol·L^-1 W的水溶液的pH为13，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为___________________，Q为__________________(填化学式)。

(4)用A单质和B单质可制气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式：_______________________。

（1）D元素处于周期表的第____________族。

（2）B₂A₂对应化合物的电子式为____________。

（3）液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________。

（4）已知A、D、E三种元素可以形成化学式为A₉D₃E的盐。A₉D₃E的水溶液呈____________性，用离子方程式解释其原因：__________________________。

（5）W、Q分别由A、B、C、D四种元素中任意三种组成，是不同类型的强电解质。W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者。Q为____________（填化学式）。

A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。又知①元素在A、B、C、D、E中所呈现化合价依次递增，其中只有B为单质；②常温下将气体D通入水中发生反应生成C和E；③工业上以A、空气、水为原料通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）A分子的空间构型是      ；B分子的电子式为              。

（2）写出②中发生的反应的化学方程式                                        。

（3）由B制取1molA放出46.2KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：               。

（4）若在1L的密闭容器中加入催化剂和0.8mol的A，加热并控制一定温度，2min时达到平衡，经测定此时A的物质的量的浓度为0.42mol??L-1 ,则反应开始至达到平衡时，平均速率υ(A)表示的速率为        mol??L-1 ??min-1；平衡时容器内气体的物质的量是起始时的______    倍。