复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是      （填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是   （填编号）；pH最大的是      （填编号）；

①HClO₄   ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO   ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：               。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：                                            。