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    (2)［Ar］3d8 或1s22s22p63s23p63d 8 (3)YBa2Cu3O7 Cu2+:Cu3+=2:1 离子键.配位键 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘．
    钇钡铜氧的晶胞结构如图．研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，+2价和+3价．
    （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）
    第四周期，IB族
    第四周期，IB族

    （2）写出Cu3+的核外电子排布：
    [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8
    [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

    （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：
    YBa2Cu3O7
    YBa2Cu3O7

    （4）根据（3）所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+），最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：
    Cu2+：Cu3+=2：1；
    Cu2+：Cu3+=2：1；
    ．
    （5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[Cu（NH3）4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有
    离子键
    离子键
    和
    配位键
    配位键
    ．

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    有A、B、C、D、E、M、X七种元素．其相关信息如下：
    相关信息
    ① A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子
    ② A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分
    ③ C是电负性最大的元素
    ④ D是主族元素，基态原子有四个能层，且最外能层上只有两个电子
    ⑤ D、E、M、X四种元素处于同一周期；
    M与E又位于同一族，M的原子序数比E多1，M的基态原子中含有三个未成对电子；
    X原子外围电子排布式为3d104s1
    请下列问题：
    （1）A元素的电负性与B的电负性相比，电负性较大的是
    O
    O
    （填写元素符号）．M的原子序数为
    27
    27
    ；X元素在周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ．
    （2）A与C组成AC3分子的VSEPR模型为
    四面体
    四面体
    ，AB3-离子的空间构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）画出B元素原子的核外电子排布图
    ；E3+离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ．；
    （4）E、X晶体晶体的堆积模型依次为体心立方堆积、面心立方最紧密堆积，其配位数依次为
    8、12
    8、12
    ．
    （5）C与D可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．若该晶胞的边长为500.0pm．若该晶体的密度为
    4.15
    4.15
    g/cm3（列式并计算）．

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    （2013?淮南一模）A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
    元素 相关信息
    A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
    B 是客气中含量最丰富的元素
    C 短周期元素中，C的金属性最强
    D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
    E 一种核素的质量数为63，中子数为34
    请用对应的元素符号回答下列问题：
    （1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为
    5：1
    5：1
    ；
    （2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是
    H-C
    H-C
    ；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Cl
    H-Cl
    ；
    （3）E位于周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    NO（g）+CO2（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ/mol
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式

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    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ．

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    （15分）已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，位于第四周期第IB族，请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   （填高或低），理由是                。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。

    （4）F的核外电子排布式是                            ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）

    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为               。

     

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