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    算一算.填一填(相对原子质量:H-1.C-12.O-16) 化合物 化学式 相对分子质量 水 H2O 乙烯 C2H4 乙醇 C2H5OH 蔗糖 C12H22O11 聚乙烯 (C2H4)n 淀 粉 (C6H10O5)n 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ⑴反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为     。

    ⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。

    （a）容器中压强不变              （b）混合气体中 C（CO2）=C(H2O)

    （c）V正（H2）＝3 V逆（H2O）     （d）混合气体的密度

    （e）混合气体的平均分子量

    ⑶下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．高温度                          B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离            D．再充入1mol CO2和3mol H2

    E．使用催化剂                      F．缩小容器体积

    ⑷反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

    ⑸上述反应平衡常数的表达式为                 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。

    ⑹如果上述反应在相同温度和容器中进行，改变起始时加入物质的量，欲使反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数不变，则下列投料理论上合理的是         

    A．2mol CO2和6mol H2                   B．1mol CO2和4mol H2

    C．1mol CO2和3mol H2，1molNe

    D．0.5mol CO2.  1.5mol H2   0.5mol CH3OH(g)    0.5mol H2O(g)

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    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746.5 kJ?mol-1
    -746.5 kJ?mol-1
    ．
    ②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为
    631.25
    631.25
    kJ?mol-1．
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）（×10-4mol?L-1） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（NO）（×10-3mol?L-1） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    ①前3s内的平均反应速率v（N2）=
    1.42×10-4
    1.42×10-4
    mo?L-1?s-1．
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
    5000
    5000
    ．（只写出计算结果）
    ③该可逆反应△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”），在
    低温
    低温
    （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
    B
    B

    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

        尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

    A．该反应的反应物混合后很不稳定

    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D．该反应在一定条件下能自发进行

    E．该反应使用催化剂意义不大

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol  

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

        尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =            。（只写出计算结果）

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

    A．该反应的反应物混合后很不稳定

    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D．该反应在一定条件下能自发进行

    E．该反应使用催化剂意义不大

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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