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    14．已知H2CO3 H-+HCO3-.K1=4.3×10-7,HCO3- H++CO32-.K2=5.6×10-11, HClO H++ClO-.K=3.0×10-8.根据上述电离常数分析.下列各式中错误的是( ) A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2­+2HClO B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2CO3?H++HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-?H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO?H++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7；K2=5.6×l0-11

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    已知；HCN的K＝4.9×10-10，H2CO3的K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是


    1. A.
      c(CN-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
    2. B.
      c(CO32-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
    3. C.
      c(CN-)+c(HCN)＝c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)
    4. D.
      c(Na+)+c(H+)＝c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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    已知；HCN的K=4.9×10-10，H2CO3的K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11。判断等浓度的NaCN、

    混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A．c(CN-) > c(HCO3-) > c(OH-) >c(H+)

    B．c (CO32-)> c(CN-) > c(OH-) > c(H+)

    C．c(CN-) + c(HCN)= c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(CO32-)

    D．c(Na+) + c(H+)= c(CN-)+ c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)

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    已知；HCN的K＝4.9×10－10，H2CO3的K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11．判断等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(CN－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

    B．

    c(CO32－)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(CN－)＋c(HCN)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

    D．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CN－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)

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