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    向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末.然后加入100克稀硫酸溶液.恰好完全反应.中考资源网烧杯连同药品的起始质量为200克.用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量.所得质量与时间的关系如下图所示.中考资源网请完成下列问题: ⑴在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液.溶液的颜色呈: ⑵在反应中碳酸钠消耗一半所需时间是 .中考资源网 ⑶烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克?中考资源网 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    密度比空气的大
    、
    不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    棉花充分与氧气接触
    、b：
    温度必须达到棉花的着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
    说明气密性良好
    ．
    ②C装置无水硫酸铜的作用是
    证明CO2中的水蒸气确实已被除去
    ．
    ③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
    ．
    [得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊
    （填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    （2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
    没有水参与反应
    ．
    （3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    [拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
    一、定性方案：

    二、定量方案：
    称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

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    某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

    （1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
    ①发生反应的化学方程式为______．
    ②最后天平的指针（填序号）______（a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）．
    （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
    ①造成天平的指针向右偏转的原因是______．
    ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______．
    （3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）______．
    ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
    （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2．则X的化学式为______．
    （5）已知化学反应A+3B=2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：
     A B C D
    反应前各物质质量/g2.42.42.42.4
    反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3
    则B和C的相对分子质量之比为______．

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    某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

    （1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
    ①发生反应的化学方程式为______．
    ②最后天平的指针（填序号）______（a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）．
    （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
    ①造成天平的指针向右偏转的原因是______．
    ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______．
    （3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）______．
    ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
    （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2．则X的化学式为______．
    （5）已知化学反应A+3B=2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：
     A B C D
    反应前各物质质量/g2.42.42.42.4
    反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3
    则B和C的相对分子质量之比为______．

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    某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

    （1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：
    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．
    ①发生反应的化学方程式为______．
    ②最后天平的指针（填序号）______（a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测）．
    （2）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：
    如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上．发现天平的指针偏右．
    ①造成天平的指针向右偏转的原因是______．
    ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示，其他操作不变，最后天平仍不平衡．可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到______．
    （3）在化学反应前后，一定不变的是（填序号）______．
    ①元素种类；②原子种类；③原子数目；④分子种类；⑤分子数目；⑥物质的总质量．
    （4）应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式．在载人宇宙飞船中，一般都安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是再生氧气，供宇航员呼吸，反应的化学方程式为2 Na2O2+2CO2=2X+O2．则X的化学式为______．
    （5）已知化学反应A+3B=2C+2D．在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如表：
     A B C D
    反应前各物质质量/g2.42.42.42.4
    反应后各物质质量/g1.7未知4.63.3
    则B和C的相对分子质量之比为______．

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    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了                             现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来。


    【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
    【查阅资料】
    （1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质。
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究。
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象。
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。

    【实验现象】
    ①无水硫酸铜                  ；②带火星的小木条复燃；③                    。
    【实验分析】
    （1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了          ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了。
    （2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式                                               
    【拓展提高】
    同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是________________________的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物……
    【设计实施方案】

    实验步骤
    		实验现象
    ①取15 g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。
    		固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。
    		有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g。
    		 
     
    【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
    计算过程：
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存。
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由                                               

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