根据以上信息回答下列有关问题：
(1)步骤②中加入BaCl₂溶液过量的原因：___________
(2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;

(3)若省略步骤“③抽滤1”后，能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO₄和 CaCO₃等沉淀，从沉淀溶解平衡的角度说明理由：____；
(4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C．蒸发皿底部出现大量的晶体
D．蒸发皿中溶液全部蒸干
(5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO₃ 3.40 g的AgNO₃溶液，Cl^-即被完全沉淀。然后用Fe³⁺作指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以白色AgSCN沉淀的形式析出。
①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。
③若用0.100 mol·L^-1 NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃时，用去上述浓度的NH₄SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。