向一定量含有NaCl和CaCl₂的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，求：
（1）原混合溶液中氯化钙的质量．
（2）若恰好完全反应后得到溶质质量分数为12.0%的溶液195g，则原混合溶液中氯化钠的质量分数是多少？

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式______．
②操作Ⅱ的名称为______．
③反应（1）中加适量盐酸的作用是______．
④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是______（填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨气　　 B．先通入氨气再通二氧化碳
（2）上述生产流程中不可循环使用的是______（填字母）．
A．CO₂　　　　B．NH₃　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
【组成探究一】
（3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

选择的装置	实验现象	实验结论
______	______	样品不含晶体A

【组成探究二】
（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
【组成探究三】
（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是______，观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液
B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液
②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加______，观察现象判断．
A．BaCl₂溶液　　　 B．稀H₂SO₄　　　C．Na₂CO₃溶液　　D．稀HCl
③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______　 （写出计算过程）

兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

【查阅资料】

①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．

②反应原理：NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

③NH₄Cl NH₃↑+HCl↑．

④无水硫酸铜遇水变蓝

⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】

（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

②操作Ⅱ的名称为　．

③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳

（2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH

【组成探究一】

（3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

【组成探究二】

（4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

【组成探究三】

（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

①判断加入BaCl₂溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl₂溶液

B．向滤液Y中滴加BaCl₂溶液

②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

A．BaCl₂溶液       B．稀H₂SO₄      C．Na₂CO₃溶液    D．稀HCl

③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　   （写出计算过程）