向0.1mol·L^－1的氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是

[　　]

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为．
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为mol．
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度   e．分离出NH₃
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）．

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃?N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是    （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为    ．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为    ．
（4）上述反应的平衡常数K=    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol?L^-1的氨水与0.1mol?L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为   
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=    ．