练习册

  • 练习册
  • 试题
    12．某一元强酸稀溶液与某一元弱碱稀溶液等体积混合后.溶液pH=7.则下列叙述中正确的是 ( ) A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度 B．酸溶液中［H+］大于碱溶液中的［OH-］ C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D．两种溶液的物质的量浓度相等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是______
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是______
    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

    查看答案和解析>>

    将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
    （1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
    ①不能证明HA是弱电解质的方法是______
    A．测得0.1mol/L HA的pH＞l
    B．测得NaA溶液的pH＞7
    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
    ②混合溶液中，关系式一定正确的是______
    A．c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）     B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L       D．c（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
    ③若HA+B2-（少量）=A-+HB-、H2B（少量）+2C-=B2-+2HC、HA+C-=A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为______（填序号）．
    （2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为______．
    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是______．
    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
    （3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）______c （CN-）（填“小于”、“等于”或“大于”），得出该结论的依据是______．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______．
    ③若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为______mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

    查看答案和解析>>

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。

    ①不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l

    B．测得NaA溶液的pH＞7

    C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ②混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    B．c(A-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)＝0.1mol／L

    D．c( HA) +c( H+)＝c(OH-)

    ③若HA+B2－(少量)＝A－+HB－、H2B(少量)+2C－＝B2－+2HC、HA+C－＝A－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na2B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为             （填序号）。

    （2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。

    ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L。

    ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

    A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗

    B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

    D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

    （3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

    ①若HA为CH3COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是           。

    ②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为 _ _        mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

     

    查看答案和解析>>

    常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：

    （1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。

    ① 不能证明HA是弱电解质的方法是（    ）

    A．测得0. 1mol/L HA的pH>l

    B．测得NaA溶液的pH>7

    C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大

    D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

    ② 混合溶液中，关系式一定正确的是   （    ）

    A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

    ③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，       

        则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为                （填序号）。

        （2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7。

        ①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为        mol/L

        ②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是        。

      A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
      B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
      C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
      D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

        （3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

        ① 若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                          。

        ②若HA为强酸，99℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H＋浓度为       mol／L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

    查看答案和解析>>

    下列选项合理的是 （   ）
    A．pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5
    B．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7
    C．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
    D．室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系
    可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案