分解 无水硫酸铜或CuSO4 (2)吸收分解产生的水 (3)难溶于水 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2005?绵阳)(1)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂,还可用来治疗缺铁性贫血.工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁,主要反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S,用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀,该反应的化学方程式为
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

(2)为了探究CO的还原性,某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后,立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中(内装适量澄清石灰水),铜丝又恢复光亮的红色,振荡集气瓶,还可以看到集气瓶中
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊

上述实验过程中,能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
.将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中,可以看到的现象是
黑色固体逐渐消失
黑色固体逐渐消失
溶液由无色变成蓝色
溶液由无色变成蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)一包白色固体可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一种或几种.有同学进行下列实验来确定该固体的成分:
(a)取少许固体放入试管,加入NaOH浓溶液并微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变为蓝色.
(b)取一些白色固体放入试管加水溶解,得无色透明溶液.
(c)向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液,溶液变为红色,再向其中加入过量CaC12溶液,红色褪去,产生白色沉淀.
(d)将实验c所得溶液中的沉淀滤去,向滤液中加入AgNO3溶液,又产生白色沉淀.
①根据以上实验现象判断:这包白色固体中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
,肯定没有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12

②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花,可产生的作用是
AC
AC
(填下列选项的字母序号).
A.促进花草的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
B.促进花草的根系发达,增强抗寒抗旱能力
C.促进花草生长健壮,茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力
(4)实验室需用20%的稀硫酸(密度为1.14g?cm-3)460mL,若用如图标签所示的硫酸来配制,则至少需用这种硫酸
58.2
58.2

mL.

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精英家教网铜及其化合物是工业生产和日常生活中常用的物质,下面是对铜及其化合物的探究.
问题一:硫酸铜溶液的配制
小明同学在实验室配制硫酸铜溶液时意外地发现有时会出现少量白色浑浊,对此,他和化学兴趣小组同学作出如下探究.
配置用水 有浑浊 有浑浊
自来水 无浑浊 有浑浊
市售纯净水 无浑浊 有浑浊
医用纯净水 无浑浊 无浑浊
试验编号 1 2 3 4 5 6 7
饱和溶液 2 4 6 8 16 32 128
现   象 白色浑浊→澄清
图 1
(1)形成浑浊条件分析:小明分别作出如图1配制方式,并记录现象如下:
另外,他将配好的饱和且澄清的硫酸铜溶液滴入纯净水中有如上现象,在配制过程中形成白色浑浊的因素可能有
 
 
 
等,因此,在实验室配制硫酸铜溶液时要用的配制用水是
 
 (选填“自来水、市售纯净水、医用蒸馏水”)、在
 
(选填“较低温度、较高温度”)下配制稍浓些的硫酸铜溶液.
(2)白色浑浊成分分析.
[查阅资料]同学们上网查阅资料获知:此白色沉淀是一种名为碱式硫酸铜的物质,它可溶于酸,其有多种可能的组成,如Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等.为确定此次得到的白色沉淀究竟是哪种组成,小明设计实验如下:
[设计实验]称取5.16g白色沉淀,分成两等份:一份溶于足量的 中,向溶液中滴加足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,得2.33g白色固体;将另一份固体在空气中充分灼烧得到黑色固体1.60g.
[得出结论]通过计算确定该白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的质量比为
 
,其化学式为
 
. (写出计算过程,共4分)
问题二:氢氧化铜与葡萄糖反应产物的分析
利用新制氢氧化铜可以验证葡萄糖的存在.下面是三个研究性学习小组分别从不同层面对此实验开展的研究性学习活动:
Ⅰ.研究性学习小组甲对教材实验结论葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O,提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜.为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:
提出猜想:红色沉淀可能是
 
 
或二者混合物.
查阅资料:①氧化亚铜能与酸反应,得到+2价的铜离子和单质铜;②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜;③铜能与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮.
设计方案:方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;
方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣;
方案3:称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次直到固体恒重,称得质量为b g,比较a、b关系;
你认为合理的方案是
 

Ⅱ.研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如图2所示.

①通入氢气体积  ②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量
③完全反应后,红色固体+硬质玻璃管的总质量  ④实验前,干燥管(含其中固体)质量
⑤硬质玻璃管质量  ⑥锌粒质量  ⑦稀硫酸中含溶质的量  ⑧实验后,干燥管(含其中固体)质量  (已知氢气在加热条件下能与金属氧化物发生置换反应,且假设反应能完全进行)
A.②④⑤⑧B.②③⑤C.①⑥⑦D.①②⑤
你认为需要测定上述
 
 (选择正确的字母填空)即可确定上述红色沉淀成分.
Ⅲ.研究性学习小组丙上网查阅得知,“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”.绿色化学强调对环境友好,实现零排放.“变废为宝”符合绿色化学要求.他们收集上述红色沉淀制备化学试剂--胆矾(CuSO4?5H2O).他们设计了一个简单且符合绿色化学要求的实验方案:将红色固体反复灼烧后,用足量稀硫酸溶解,再将所得溶液蒸发结晶,减压过滤,用少量95%的酒精淋洗晶体,晾干或用滤纸吸干.晶体用酒精淋洗而不用水洗的好处是:
 

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胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4·5H2O的新工艺.模拟制备装置如下图所示,根据题意回答下列问题.

(1)如图装置中,分液漏斗内装的液体是________(填“浓硝酸”或“浓硫酸”),该发应会产生有毒气体NO、NO2等,锥形瓶中液体可以吸收该气体,反应原理为:NO+NO2+2NaOH2NaNO2(该物质化学名是________)+H2O.该装置中搅拌器的作用是________.反应所得产品在________(填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中.

(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐,其化学式是________,已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为:CuSO4·5H2O(17.4 g、20.7 g);该硝酸盐(95.3 g、125.1 g),提纯CuSO4·5H2O的实验操作是________.

(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此现象你的猜想是________,检验该气体的实验操作是________.

(4)将0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.

①由图中可以看出,CuSO4·5H2O分解的最低温度是________.

②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式.(要计算过程)

③将CuSO4·5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为________.

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胆矾是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺.模拟制备装置如图所示,根据题意回答下列问题.
(1)如图1装置中,分液漏斗内装的液体是______(填“浓硝酸”或“浓硫酸”),该发应会产生有毒气体NO、NO2等,锥形瓶中液体可以吸收该气体,反应原理为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(该物质化学名是______)+H2O.该装置中搅拌器的作用是______.反应所得产品在______ (填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中.
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐,其化学式是______,已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为:CuSO4?5H2O(17.4g、20.7g);该硝酸盐(95.3g、125.1g),提纯CuSO4?5H2O的实验操作是______.
(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此现象你的猜想是______,检验该气体的实验操作是______.
(4)将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示.
①由图2中可以看出,CuSO4?5H2O分解的最低温度是______.
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式.(要计算过程)
③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为______ CuO+SO3↑+5H2O↑

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胆矾(CuSO4?5H2O)是重要的化工原料,工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺.模拟制备装置如图所示,根据题意回答下列问题.
(1)如图1装置中,分液漏斗内装的液体是______(填“浓硝酸”或“浓硫酸”),该发应会产生有毒气体NO、NO2等,锥形瓶中液体可以吸收该气体,反应原理为:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(该物质化学名是______)+H2O.该装置中搅拌器的作用是______.反应所得产品在______ (填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”)中.
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐,其化学式是______,已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为:CuSO4?5H2O(17.4g、20.7g);该硝酸盐(95.3g、125.1g),提纯CuSO4?5H2O的实验操作是______.
(3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此现象你的猜想是______,检验该气体的实验操作是______.
(4)将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示.
①由图2中可以看出,CuSO4?5H2O分解的最低温度是______.
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式.(要计算过程)
③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气,该反应的化学方程式为______.

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