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    21．海水中镁的含量一般为1.28g·L-1.总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁.其工业流程如下: 根据上述流程图.回答下列问题: (1)石灰窑中发生反应的化学方程式为 . (2)消化池中发生的反应CaO +H2O=====Ca(OH)2.其反应类型为 . 消化池中温度升高的原因是 . (3)写出设备A.B和C中反应的化学方程式 A: , B: , C: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：
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    根据上述流程图，回答下列问题：
    （1）石灰窑中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为
     
    ，
    消化池中温度升高的原因是
     
    ．
    （3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
    A：
     
    ；
    B：
     
    ；
    C：
     
    ．
    （4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．

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    海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

    根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是
    氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人
    氧化钙与水反应放出大量的热，容易灼伤人
    ；写出设备A和B中反应的化学方程式A：
    MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓
    MgSO4+Ca（OH）2═CaSO4+Mg（OH）2↓
    ；B：
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ．
    设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②
    氯气可以用来制盐酸节省原料
    氯气可以用来制盐酸节省原料
    ．

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    海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

    根据上述流程图，回答下列问题：
    （1）石灰窑中发生反应的化学方程式为______．
    （2）消化池中发生的反应CaO+H2O═Ca（OH）2，其反应类型为______，
    消化池中温度升高的原因是______．
    （3）写出设备A、B和C中反应的化学方程式
    A：______；
    B：______；
    C：______．
    （4）氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：
    ①______；
    ②______．

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    海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

    根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为________．
    消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是________；写出设备A和B中反应的化学方程式A：________；B：________．
    设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②________．

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    海水中镁的含量一般为1.28g?L-1，总储量约为2×1015t，某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下：

    根据上述流程图，回答下列问题：石灰窑中发生反应的化学方程式为    ．
    消化池中发生的反应CaO+H2O=Ca（OH）2，消化池的周围有较多明显的安全警示标志，严禁非专业人员进入，其原因是    ；写出设备A和B中反应的化学方程式A：    ；B：    ．
    设备C中产生的氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是：①氯气有毒，排入空气会污染环境；②    ．

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