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    16．在一定条件下.a g三氧化硫气体在密闭容器中分解: 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>O 达到平衡时.容器内压强为原来的1.25倍.则平衡混合气体中各物质的量之比为: [n(SO3):n(SO­2):n(O­2)] A．任意比 B．2:2:1 C．1:l:l D．4:2:J 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，a g三氧化硫气体在密闭容器中分解：

    2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞O

    达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：

    [n(SO3)：n(SO2)：n(O2)]

    [　　]

    A．

    任意比

    B．

    2∶2∶1

    C．

    1∶l∶l

    D．

    4∶2∶1

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    在一定条件下，ag三氧化硫气体在密闭容器中分解：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
    达到平衡时，容器内压强为原来的1.25倍，则平衡混合气体中各物质的量之比为：[n（SO3）：n（SO2）：n（O2）]（　　）
    A、任意比B、2：2：lC、1：1：lD、4：2：1

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    在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

    (1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

    (2)反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

    (3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_____________________________________________________。

    (4)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

    ①Fe  ②Fe租Fe3O4  ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe3O4

    用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。

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    在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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    在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1
    D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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