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    22．工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气.反应方程式如下: CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g),△H > 0 (1)一定条件下.向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g).20 s后.测得混合气体的压强是反应前的1.2倍.则用甲醇表示的反应速率为 . 中可逆反应达到平衡状态的依据是 . ① v正(CH3OH) = v正(CO2) ② 混合气体的密度不变 ③ 混合气体的平均相对分子质量不变 ④ CH3OH.H2O.CO2.H2的浓度都不再发生变化 (3)右图中P是可自由平行滑动的活塞.关闭K.在相同温度下.向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g).向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g).两容器分别发生上述反应.已知.起始时容器A和B的体积均为a L.试回答: ① 反应达到平衡时.容器B的体积为1.5 a L.B容器中CH3OH转化率为 .A.B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B A ② 若打开K.一段时间后重新达到平衡.容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计.且不考虑温度的影响). 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 参考答案及评分标准 2009．1 第Ⅰ卷 说明:1． 合理答案均可酌情给分.但不得超过原题分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?浦东新区一模）对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料．工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．实验室模拟的合成流程和相关数据如下：
    已知：甲苯与溴在有水存在时能反应．


    物质 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
    沸点℃ 110.8 97.2 71
    物质 对溴甲苯 邻溴甲苯
    沸点℃ 184.3 181.7

    （1）液溴的颜色是
    深红棕色
    深红棕色
    ，实验室液溴存放试剂瓶里时应密闭保存，同时需要在瓶中加
    水
    水
    ，以减少挥发．
    （2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应．搅拌的目的是
    使互不相溶的液体充分混合
    使互不相溶的液体充分混合
    ．加入水的作用是：易于控制温度；
    吸收反应生成的溴化氢气体
    吸收反应生成的溴化氢气体
    ．
    （3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是
    催化剂
    催化剂
    ，加热微沸2小时的目的是
    提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率
    提高氢溴酸和1-丙醇的利用（转化）率

    （4）操作Ⅰ的名称是
    分液
    分液
    洗涤操作应在
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）中进行．
    （5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为
    邻溴甲苯
    邻溴甲苯
    （填写名称），使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是
    利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
    利用物质的沸点差异，用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离
    ．
    （6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是
    溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）
    溴（溴化氢）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁）
    ；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是
    滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
    滴定终点时，有Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终点
    ．

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     “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

       “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1           ①

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)       ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1           ②

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。

    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

    a．体系压强保持不变

    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2

    d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大； 达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA       tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。

    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。

     

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    “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          ①
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          ②
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
    d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。

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    “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)            ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1          ①
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)      ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1          ②
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
    a．体系压强保持不变
    b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
    d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

    A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA      tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。

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