在电解质溶液中的腐蚀.关键形成了____.加速了金属腐蚀. (2) 金属腐蚀的防护: ①改变金属内部组成结构.可以增强金属耐腐蚀的能力.如:不锈钢.②在金属表面覆盖一层保护层.以断绝金属与外界物质接触.达到耐腐蚀的效果.(油脂.油漆.搪瓷.塑料.电镀金属.氧化成致密的氧化膜).③ 电化学保护法:牺牲活泼金属保护法.外加电流保护法. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

无机化合物A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下,2.30g固体A5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。

回答下列问题:

1A的化学式是????? C的电子式是?????

2)写出化合物A与盐酸反应的化学方程式:?????

3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:

.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的。

.物质A熔点390,沸点430,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反应剧烈,也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,但不会爆炸.750800分解为化合物E和气体C

物质A750800分解的方程式为:?????

久置的物质A可能大部分变质而不能使用,需将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理?????

4)工业制备单质D的流程图如下:

步骤中操作名称:?????

试用平衡原理解释步骤中减压的目的:?????

 

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无机化合物A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题:
(1)A的化学式是     , C的电子式是     
(2)写出化合物A与盐酸反应的化学方程式:     
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
Ⅰ.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物质A熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反应剧烈,也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,但不会爆炸.在750~800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750~800℃分解的方程式为:     
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用,需将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理     
(4)工业制备单质D的流程图如下:

①步骤①中操作名称:     
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的:     

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无机化合物A中含有金属Li元素,遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造,是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下,2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。
回答下列问题:
(1)A的化学式是     , C的电子式是     
(2)写出化合物A与盐酸反应的化学方程式:     
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
Ⅰ.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质,纯净的A物质为白色固体,但制得的粗品往往是灰色的。
Ⅱ.物质A熔点390℃,沸点430℃,密度大于苯或甲苯,不溶于煤油,遇水反应剧烈,也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解,对其加强热则猛烈分解,但不会爆炸.在750~800℃分解为化合物E和气体C。
①物质A在750~800℃分解的方程式为:     
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用,需将其销毁。遇到这种情况,可用苯或甲苯将其覆盖,然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇,试解释其化学原理     
(4)工业制备单质D的流程图如下:

①步骤①中操作名称:     
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的:     

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:

①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。
a.I2与WI2的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3HSO3+H的电离常数Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32): n ( HSO3)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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A、B、C、X均为中学化学中常见的纯净物或其水溶液,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是__________(填序号,可能有一个以上正确选项)。

a.S      b.N2      c.P      d.Mg      e.Al

(2)若X是常见金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是____________________;检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为__________,X的化学式可能为__________(写出不同类物质)或,反应①的离子方程式为______________________________。

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同步练习册答案