第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

①原子核对核外电子的吸引力    ②形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol^－1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子		9550	11600

（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。            。（2分）

（2）表中X可能为第三周期元素中的      （填元素名称）。Y是周期表中       族元素。

（3）第二周期元素中，       （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3550℃	Li：181℃	HF：－83℃	NaCl：801℃
硅晶体：1410℃	Na：98℃	HCl：－115℃	KCl：776℃
硼晶体：2300℃	K：64℃	HBr：－89℃	RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃	Rb：39℃	HI：－51℃	CsCl：645℃

    据此回答下列问题：

   （1）A组属于          晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是     　　       ；

   （2）B组晶体共同的物理性质是           （填序号）；

   　①有金属光泽   　②导电性    ③导热性      ④延展性　　⑤易溶于有机溶剂中

   （3）C组HF熔点反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D组晶体可能具有的性质是               （填序号）；

        ①硬度小      ②水溶液能导电　　　③固体能导电     ④熔融状态能导电

从Na到Cl，它们的原子核外电子层数均为　　　 层，但随着核电荷数的增加，核对外层电子的吸引力依次　　　 ，因此，从Na到Cl原子半径越来越　　　 。

氮族元素随着原子核外电子层数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐________，它们的非金属性________，金属性________．氮族元素最高氧化物对应的水化物的酸性逐渐________．

请完成下列同周期元素原子结构及性质的递变：

同周期元素原子的_____________相同，从左到右随核电荷数的_____________，原子半径逐渐_____________，原子核对外层电子的吸引力逐渐_____________，原子的失电子能力逐渐_____________，得电子能力逐渐_____________，金属性逐渐_____________，非金属性逐渐_____________。