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    15．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中不正确的组合是 A．氧化剂是H3AsO3 B． 每生成7.5gAs.还原剂失去的电子为0.3 mol C．M为OH-, D．SnCl62-是氧化产物. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M，关于该反应的说法中正确的是（　　）

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、氧化性：SnCl2＞SnCl62-B、还原性：Cl-＞AsC、M为OH-D、H3AsO3是氧化剂

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3
    ②SnCl62-是氧化产物 
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol 
    ④M为OH-．
    A、①②③B、①②④C、①③④D、①②③④

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

    ①氧化剂是H3AsO3  ②Sn Cl62-是氧化产物 ③每生成7．5 g As，还原剂失去的电子为0．3mol ④M为OH－

    A．①②③       B．①②④        C．①③④         D．①②③④

     

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    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　)
    ①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物

    A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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