27.有1.2.3.4号4瓶未知溶液.它们是NaCl.HCl.NaOH.有人不用其他试剂.就把它们一一鉴别开来了.其实验步骤如下: ⑴各取溶液少许两两混合.据此分成两组. ⑵取一组混合液.不断滴入另一组的一种未知溶液.据此可鉴别出1号和2号. ⑶再取已鉴别出的1号2mL.滴入3滴3号未知液.再加入4号未知溶液4mL.在这个过程中无明显实验现象. 综合以上实验.可以确定1号是 .2号是 .3号是 .4号是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有1、2、3、4号4瓶未知溶液,它们是NaCl(0.1 mol·L-1)、HCl(0.1 mol·L-1)、NaOH(0.1 mol·L-1)和酚酞(0.1%),有人不用其他试剂,就把它们一一鉴别开来。其实验步骤如下:

(1)各取溶液少许两两混合,据此分成两组。

(2)取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,据此可鉴别出1号和2号。

(3)再取已鉴别出的1号2 mL,滴入3滴3号未知液,再加入4号未知溶液4 mL,在这个过程中无明显实验现象。

综合以上实验,可以确认1号是__________,2号是__________,3号是__________,4号是__________。

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12344瓶未知溶液,它们是NaCl0.1 mol·)、HCl0.1 mol·)、NaOH0.1 mol·)、酚酞(0.1%).有人不用其他试剂.就把它们一一鉴别开来.其实验步骤如下:

  (1)各取溶液少许两两混合,据此分成两组.

  (2)取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,据此可鉴别出12号.

  (3)再取已鉴别出的12 mL,滴入33号未知液,再加入4号未知液4 mL,在该过程中无明显实验现象.

综合以上实验,可确定1号是________2号是________3号是________4号是________

 

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12344瓶未知溶液,它们是NaCl0.1 mol·)、HCl0.1 mol·)、NaOH0.1 mol·)、酚酞(0.1%).有人不用其他试剂.就把它们一一鉴别开来.其实验步骤如下:

  (1)各取溶液少许两两混合,据此分成两组.

  (2)取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,据此可鉴别出12号.

  (3)再取已鉴别出的12 mL,滴入33号未知液,再加入4号未知液4 mL,在该过程中无明显实验现象.

综合以上实验,可确定1号是________2号是________3号是________4号是________

 

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Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:

Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈        色,因为                       

(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈    色,因为            

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向         方向移动,溶液颜色将          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。

3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

(mol/L)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸溶液的体积

(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.58

20.00

3

0.10

22.60

20.00

 

(1)滴定达到终点的现象是               ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为       

(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                

(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图   的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

                                 

甲                     乙                    丙

(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有       (多选扣分)。

A.滴定终点读数时俯视读数

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中

E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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有一未知浓度的食醋,某学生为测定CH3COOH的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空:

(1)配制100 mL 0.10 mol·L1NaOH标准溶液。

①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。

②称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测食醋放入锥形瓶中,由于食醋颜色较深,我们先____________________________________,并滴加2~3滴________做指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验

编号  

NaOH溶液的浓度/(mol·L1)

滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL

待测CH3COOH溶液的体积/mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定达到终点的标志是

________________________________________________________________________。

②根据上述数据,可计算出该食醋中CH3COOH的浓度约为________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。

A.滴定终点时俯视读数

B.移液管水洗后未用食醋溶液润洗

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E.配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

 

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