28.重晶石(BaSO4)难溶于水.要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法,其原理如下图所示. (1)煅烧还原的热化学方程式为: 有关的数据:Ba+2O2(g)=BaSO4(s),△H= -1473.2 kJ·mol-1 C(s)+O2,△H= -110.5 kJ·mol-1 Ba,△H= -460kJ·mol-1 (2)经检验BaS的水溶液呈碱性.原因是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法.
●高温煅烧还原法
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(1)煅烧还原的热化学方程式为
 

有关的数据:Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSO4(s)△H=-1.47321kJ?mol-1
C(s)+
1
2
02(g)=CO(g)△H=-110.51kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)△H=-460kJ?mol-1
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)
 

●沉淀转化法
BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO
 
2-
3
(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=O.042)
(3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理,BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)
 

(4)从“绿色化学”角度分析,射饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
 

(5)火力发电厂燃煤排烟,释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体.某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集(脱碳)设施,成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂.其中脱硝采用催化还原法,C0(NH22 (尿素)作还原剂,在加热条件下催化还原氮氧化物,1mol CO(NH22反应时失去6mol电子,请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式
 

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重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法.
●高温煅烧还原法

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(1)煅烧还原的热化学方程式为:______
有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H=-460kJ?mol-1
(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示):______.
●沉淀转化法
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液.如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)≒BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042)
(3)现有0.20mol BaSO4,每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)
(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______.

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重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为:                       

有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);  △H= -1473.2 kJ?mol1

      C(s)+ O2(g)=CO(g);        △H= -110.5 kJ?mol1

       Ba(s)+S(s)=BaS(s);         △H= -460kJ?mol1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)          

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)(平衡常数K=0.042)

(3)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0mol?L1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)

(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是      

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重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为:                                               

有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H= -1473.2 kJ?mol1

             C(s)+O2(g)=CO(g);△H= -110.5 kJ?mol1

             Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H= -460kJ?mol1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示)                                                 

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)(平衡常数K=0.042)

(3)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0mol?L1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)

(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是          

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重晶石(BaSO4)难溶于水,要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法;实验室可以采用沉淀转化法。

●高温煅烧还原法

(1)煅烧还原的热化学方程式为:                                               

有关的数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H= -1473.2 kJ?mol1

 C(s)+O2(g)=CO(g);△H= -110.5 kJ?mol1

 Ba(s)+S(s)=BaS(s);△H= -460kJ?mol1

(2)经检验BaS的水溶液呈碱性,原因是(用离子方程式表示):

                                                       .

●沉淀转化法

向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液。如此处理多次,直到BaSO4全部转化为BaCO3:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常数K=0.042)

(3)现有0.20 mol BaSO4,每次用1.00 L 2.0mol?L1饱和Na2CO3溶液处理,假定BaSO4能全部转化,至少需要处理多少次?(写出计算过程)

(4)从“绿色化学”角度分析,用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是                                         





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