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    31．向一密闭容器中加入2mol A.0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应.各物质浓度随时间变化如附图一所示.附图二为t2时刻后改变反应条件.平衡体系中反应速率随时间变化的情况.且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3-t­4阶段为使用催化剂,图一中t0-t1阶段c(B)未画出. (1)若t1=15min.则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= . (2)t4-t5阶段改变的条件为 .B的起始物质的量为 . 该反应方程式可表示为 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示: t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6 K1 K­2 K3 K4 K5 则K1= .K1.K2.K3.K4.K5之间的关系为 K1 K2 K3 K4 K5 (用“> .“< 或“= 连接) (3)在相同条件下.若起始时容器中加入a molA.bmolB和cmolC.要达到t1时刻同 样的平衡.a.b.c要满足的条件为 . 附加题: 莫尔是一位著名分析化学家.以他命名的莫尔盐[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是化学分析中重要的试剂.常作为一种稳定的还原剂使用.某同学模拟制备莫尔盐并利用莫尔盐测定高锰酸钾溶液的浓度.他的实验过程如下: A中放有2g废铁屑(含铁锈.其他杂质不与稀硫酸反应).烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液.实验时打开a.关闭b.从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸.此时溶液呈浅绿色.再打开b进行过滤.过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热.蒸发掉部分水.再降温结晶获得莫尔盐晶体.然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度. 试回答下列问题: (1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式是: (2)滴加稀H2SO4时.发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快.其原因是 . (3)取3.92g莫尔盐晶体配成100mL溶液.用酸式滴定管取20.00mL注入锥形瓶中.然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定.消耗该溶液的体积为8.00mL. ①配平下列反应式: Fe2++ MnO4-+ H+ - Mn2++ Fe3++ H2O ②用 滴定管盛装高锰酸钾溶液 ③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 . 命题 校对 :高三备课组 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
    该反应方程式可表示为                                 
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1—t2
    		t2—t3
    		t3—t4
    		t4—t5
    		t5—t6
    K1
    		K­2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
    (含a，b，c的代数式表示)

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    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。

    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。

    该反应方程式可表示为                                 

    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1—t2

    t2—t3

    t3—t4

    t4—t5

    t5—t6

    K1

    K­2

    K3

    K4

    K5

    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为

    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）

    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。

    (含a，b，c的代数式表示)

     

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    （14分）向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t­4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=           。
    （2）t4-t5阶段改变的条件为                ，B的起始物质的量为             。
    该反应方程式可表示为                                 
    各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1—t2
    		t2—t3
    		t3—t4
    		t4—t5
    		t5—t6
    K1
    		K­2
    		K3
    		K4
    		K5
    则K1=        （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1    K2    K3    K4    K5    （用“>”、“<”或“=”连接）
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为             。
    (含a，b，c的代数式表示)

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B的起始物质的量为
    1.0mol
    1.0mol
    ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1=K2=K3=K4＜K5
    K1=K2=K3=K4＜K5
    求出K1（写过程）．
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    ．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
    a+
    2
    3
    c=2.4，b+
    1
    3
    c=1.2
    a+
    2
    3
    c=2.4，b+
    1
    3
    c=1.2
    ．

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为    ，B的起始物质的量为    ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2t2-t3t3-t4t4-t5t5-t6
    K1K2K3K4K5
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为    求出K1（写过程）．
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式    ．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为    ．

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