现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半;乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号.
甲
Na
Na
,乙
Al
Al
,丙
Cl
Cl
,丁
S
S
.
(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
NaOH
NaOH
.
(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr
2溶液中,发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
,该反应的氧化剂是
氯气
氯气
(写物质名称).
(4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
>
>
7(填“>”、“<”或“=”)
(5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性.放出的气体是
H2
H2
(写化学式).请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因:
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
反应为放热反应,放出的热加快反应速率,铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率.
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