下列能用键能大小解释的是 ( ) A. 液态水的密度大于冰的密度.B. 碘单质和干冰容易升华. C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性.D. 溴容易溶于四氯化碳.——青夏教育精英家教网—

下列能用键能大小解释的是 ( ) A. 液态水的密度大于冰的密度.B. 碘单质和干冰容易升华. C. 氧气的氧化性不如氯气的氧化性.D. 溴容易溶于四氯化碳. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列能用键能大小解释的是（　　）?

A.液态水的密度大于冰的密度 B.碘单质和干冰容易升华?

C.氧气的氧化性不如氯气的氧化性 D.溴容易溶于四氯化碳

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（12分）【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
（1）下列关于氮族元素的说法正确的是。

A．N₂可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量

B．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na

C．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

D．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有和。
（3）PCl₃分子中，Cl－P－Cl键的键角____ 109^o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P₄）是磷的一种单质，它属于分子晶体，其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为

g·cm^－3，晶胞的边长为acm，则阿伏加德罗常数为__ mol^-l（用含ρ、a的式子表示）。

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（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)△H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
（4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：

（5）已知：②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。