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题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知A、B同周期,A、C同主族,C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.下列说法中正确的是
(  )

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A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含有10个电子.已知:①A++C-
加热
D+E↑    ②B++C-→2D
请回答以下问题:
(1)C-离子含有的化学键为
共价键
共价键

(2)具有相同空间构型的微粒是
NH3
NH3
H3O+
H3O+

(3)分别写出A+和D反应,B+和E反应的离子方程式.
A++D:
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
NH4++H2O≒NH3?H2O+H+
B++E:
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O

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A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素,A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一,B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物,D和E能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物.下列说法不正确的是(  )

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A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大.A、D同主族;C、D、E三种元素原子、的最外层电子数之和为10,C原子电子数比E原子电子数少5个.B的单质分子中有三对共用电子.
请回答下列问题:
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1:1且呈电中性的微粒的电子式为
(写两种)
(2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
,以W溶液作为电解质溶液,E棒与铁棒分别作为电极构成原电池,则负极的电极反应式为
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
;以铁棒为电极,W溶液为电解液构成电解池,则阴极的电极反应为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(3)A2和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3
①下列的措施有利于提高B2的转化率的是
AD
AD

A.采用20?50MPa的大气压
B.选用400?500℃的高温
C.使用催化剂
D.及时将BA3液化
②现有甲、乙两个固定体积的容器,在相同的体积和温度下,甲中充入2molBA3,反应达到平衡时,吸收Q1kJ的能量;乙中充入
1mol B2和3mol A2,反应达到平衡时,放出Q2kJ的能量;则合成BA3的热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
高温高压
催化剂
2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

③现有甲、乙两个体积和温度相同的容器,甲容器维持温度和体积不变,乙容器维持温度和压强不变,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,当反应都达到平衡时,BA3的体积分数甲
乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高
乙容器中压强大,生成氨气的过程进行的程度大,因而氨气的体积分数高

(4)化合物甲、乙都由A、B、C三种元素组成,甲为弱碱,乙为强酸;常温下,若两溶液中水的电离程度相同.
①若乙溶液的pH=a,则甲溶液中水电离产生的C(H+)=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
,②两溶液等体积混合后,混合溶液中的离子浓度由大到小的是
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

(5)用D2C2在酸性条件下处理含CN-的工业废水,将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及C02等物质,请写出该反应的离子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O

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A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,已知A、C可分别与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数,现有以下说法,其中判断正确的组合是(  )
A B
C
①B与C均存在同素异形体
②x的种类比y的多
③常温上,在10mL B的氢化物中无H+
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐.

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