已知. 2 H2(g)+ O2(g) 2 H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol H2O(l) H2O(g) △H=+44 kJ/mol (1) 写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式: (2) 通常状况下.若要得到857.4kJ/mol的热量.需氢气的质量为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知在101 kPa下,1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(  )

A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol

D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

 

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(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1

②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H=-905 kJ·mol-1

③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           

(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:

①求5min内的平均反应速率v(NH3)=        ;②达到平衡时NH3的体积分数为        

图1                                 图2 电解法合成氨装置

(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是                               

(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1

①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                           

②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

a.完成离子方程式:   C2O42-+    MnO4-+   H+    CO2+   Mn2++    H2O。

b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

 

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(16分)(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g); △H=+180.5 kJ·mol-1
②4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g);△H="-905" kJ·mol-1
③2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6 kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=           
(2)在一定条件下,将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=       ;②达到平衡时NH3的体积分数为        

图1                                图2 电解法合成氨装置
(3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是                               
(4)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1
①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因:                          
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:
a.完成离子方程式:  C2O42-+   MnO4-+  H+   CO2+  Mn2++   H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

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水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H= +131.3kJ·mol-1
(1)上述反应达到平衡后,将体系中的C(s)全部移走,平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。
(2)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化:
① 缩小容器体积(用实线表示)
② 降低温度(用虚线表示)
(3)已知平衡时T相同,c(CO)×c(H2)÷c(H2O)的值相等。一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
(4)己知:
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221.0 kJ·mo1-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mo1-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H = -483.6 kJ·mo1-1
若将24g炭完全转化为水煤气,然后再充分燃烧,整个过程的焓变为_____________kJ。

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为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH =-566 kJ·moL1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH =-483.6 kJ·moL1

 H2O(g)=H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ·moL1

(1)氢气的标准燃烧热△H  =            kJ·moL1

(2)写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:                                                  

(3)H2是一种理想的绿色能源,可作燃料电池;若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液,其负极的电极反应式是                                                  

 

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