I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆  的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为．
II．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式．
（2）NH₂^-的电子式为．
（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式．
（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型．
（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片 所带电荷是．

（2009?开封一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H₂O已略去）．
已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；
（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；
（c）化合物D具有漂白性，可由C₁₂与NaOH（aq）反应而制得；
（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请回答下列问题：?
（1）反应①的条件是，其中符合平衡移动原理的反应条件是?
（2）上述物质中，（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素．?
（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为mol．?
（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是．用离子方程式表示）．在固态时，H为晶体，其沸点比E（填“高”或“低”）． 
（5）反应⑤的化学方程式为．

氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似
于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式．
（2）NH₂^-的电子式为． 
（3）N₃^-有个电子．
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式．
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型．
（6）据报道，美国科学家卡尔?克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片所带电荷是．