国家环保总局“环境监测公报”指出,减少SO
2的排放和生活废水的处理是
我国“十一五”期间环境保护的主要任务.请回答下列问题:

(1)SO
2的排放是造成酸雨的主要因素.某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示.请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
.
(2)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO
2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应回收SO
2,该技术较传统用NaOH溶液吸收及用H
2SO
4回收SO
2处理方法的优点是
既能回收利用SO2,又能得到复合肥磷铵
既能回收利用SO2,又能得到复合肥磷铵
.
(3)为进一步减少SO
2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO
2得到单质硫的方法来除去SO
2.该方法涉及到的化学反应为:SO
2+2CO=2CO
2+
S
x、CO+
S
x=COS、2COS+SO
2=2CO
2+
S
x.其中COS(羰基硫)分子的电子式为
.
(4)生活污水中含大量细小的悬浮物,可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀.请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质,其化学式为
KAl(SO4)2?12H2O或 FeSO4?7H2O
KAl(SO4)2?12H2O或 FeSO4?7H2O
.若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理:首先在消化细菌的作用下将NH
4+氧化为NO
3-:NH
4++2O
2=NO
3-+2H
++H
2O,然后在该酸性溶液中加入甲醇,NO
3-和甲醇转化为两种无毒气体.请写出加入甲醇后反应的离子方程式
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O
.