某工厂废气中含有SO₂，可将SO₂转化为(NH₄)₂SO₄而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O₂的体积分数为10％(这时SO₂的体积分数为0.2％)，并在400℃时以5 m³/h的速率通过V₂　O₅触媒层，然后与流量为25 L/h的NH₃混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH₄)₂SO₄晶体．回答下列问题．

(1)使废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1∶50，主要原因是________．

(2)反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表：

已知SO₂的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用________的条件进行生产，选择该条件的主要原因是________．

(3)有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃．”你认为该报道可信吗?________(填“可信”或“不可信”)，其理由是________．

(4)合成氨时，原料N₂不能用空气代替，主要原因是________．