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    3.5 16．Q.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的短周期元素.X.Y是金属元素.Q.W.Z是非金属元素.五种元素核电荷数之和为54.对应原子最外层电子数和为20.W.Z是最外层电子数相同.但Z的核电荷数是W的2倍. (1)X.Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水.该反应的离子方程式为 . (2)X与W可形成化合物X2W和X2W2两种化合物.X2W2的电子式为 . (3)Q与W可形成化合物QW2.这种化合物固态时属于 晶体. (4)Y的硝酸盐水溶液显 性.用离子方程式解释原因 . (5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水.其化学方程式为 . (6)W.X.Y.Z四种元素原子半径由大到小的顺序是: (7)0.5mol Q 的单质与足量的W单质完全反应.放出196.75kJ的热量.写出该反应的热化学方程式: .17．由......中五种离子形成的三种常见化合物组成某固体混合物.将该混合物进行如下实验: a．取少许固体混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀. b．取溶液进行焰色反应.火焰呈黄色. c．取白色沉淀加入稀盐酸.沉淀完全溶解并放出气体. (1)肯定不存在的离子是 .理由是 . (2)不可能同时存在的离子是 .理由是 . (3)如果三种化合物均为可溶物.则该混合物的组成可能是 或 . (4)如果三种化合物中有两种是难溶物.则该混合物的组成可能是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?江门一模）（1）下表为某温度和压强下，密闭容器中SO2氧化为SO3反应在不同时间各物质的浓度（mol/L）
    时间（min） 0 10 20 30 40 50 60 70
    SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1
    O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5
    SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9
    试画出V（SO3）-t图．

    （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）：
    压强/MPa
    温度/℃    		 0.1 0.5 1 10
    400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    ①如何利用表中数据推断SO2的氧化反应的热效应？
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    压强一定时，温度升高，二氧化硫的转化率减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以二氧化硫的氧化反应为放热反应
    ．
    ②在400一500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，反而增加成本，所以工业上直接采用常压
    ．
    ③工业制硫酸所产生的尾气含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4 ；2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4
    ．
    ④能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液　  
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液　　　　
    D．氨水、酚酞试液
    ⑤某温度下，SO2氧化为SO3在10L的密闭容器中进行，开始向容器加入4.0mol SO2和10.0molO2，当反应达到平衡时，混合气体为13.0mol，则SO2的转化率为
    50%
    50%
    ，该温度反应的平衡常数
    1.1L?mol-1
    1.1L?mol-1
    ．

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    （15分）(1)．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 (填编号)_______________。
    　　① 用托盘天平称取11.7g食盐
    　　②用量筒量取5.62mL某浓度的盐酸
    　　③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
    　　④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
    　　⑤用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNa2SO4溶液
    　　⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
    (2)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

    ①若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是______________（写化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为____________________；反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象___________。
    ② 若B是生石灰、实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_______（写名称），C是              ___________（写化学式）与葡萄糖的混合液。仪器D在此实验中的作用是___________。?

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    有机物(1)CH2OH(CHOH)4CHO；  (2)CH3CH2CH2OH；  (3)CH2＝CH－CH2OH；

    (4)CH2＝CH－COOCH3；   (5)CH2＝CH－COOH中既能发生加成反应、酯化反应、又能发生氧化反应的是(　　 )

    A、(3)(5)　　　　B、(1)(3)(5)　　　　C、(2)(4)　　　　　D、(1)(3)

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    已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。

    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

    Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

     

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    有机物(1)CH2OH(CHOH)4CHO；  (2)CH3CH2CH2OH；  (3)CH2＝CH－CH2OH；

    (4)CH2＝CH－COOCH3；   (5)CH2＝CH－COOH中既能发生加成反应、酯化反应、又能发生氧化反应的是(　　 )

    A、(3)(5)　　　　B、(1)(3)(5)　　　　C、(2)(4)　　　　　D、(1)(3)

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