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    在密闭容器中进行如下反应:.反应经5分钟达到平衡.测得此时A的浓度减小了a mol/L.而C的浓度增加了a mol/L.又知平均反应速率:v . (1)写出上述化学方程式中各物质的系数:m = .n = .p = . (2)压强一定时.C的百分含量与温度.时间的关系如右图所示. 由此可知.该反应为 反应. (3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度.K值将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (4)以下图1.图2均表示该反应在t1时达到平衡.在t2时改变某条件发生变化的曲线. 试判断.图1中t2时改变的条件是 ,图2中t2时改变的条件是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在密闭容器中进行如下反应：，已知的起始浓度分别为0.1moL/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    [　　]

    A．Z为0.3mol/L
    B．为0.35mol/L
    C．为0.2mol/L
    D．Z为0.4mol/L

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    在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
    [     ]
    A．Z为0.3mol/L
    B．Y2为0.35mol/L
    C．X2为0.2mol/L
    D．Z为0.4mol/L

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    在密闭容器中进行如下反应：，已知的起始浓度分别为0.1moL/L、0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    [　　]

    A．Z为0.3mol/L
    B．为0.35mol/L
    C．为0.2mol/L
    D．Z为0.4mol/L

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    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（　　）

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    在密闭容器中进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（　　）
    ①平衡不发生移动    ②平衡沿着正反应方向移动   ③平衡沿着逆反应方向移动   ④NH3的质量分数增加    ⑤正逆反应速率都增大．

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