短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。

（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点

②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点

③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)
请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)的△H=___________。
(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判断该反应达到平衡的标志是____       _____
A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________
A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂                D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。